Relatório variação de cores com indicadores acidos bases

para o vermelho em meio ácido e ao verde em meio básico. Para anáilise e definicação do nível de acidez e basicidade dos reagentes utilizou-se a escala da Tabela 1: Tabela 1 - Escala de pH, a partir das tonalidades de coloração. Cor do Extrato |Vermelho |Púrpura |Violeta |Azul |Azul/ Verde |Verde | |pH |2 |4 |6 |8 |10 |12 | | Observando a tonalidade que mais se adequou à escala, o experimento ficou com a seguinte classificação: Tabela 2 – Resultados obtidos nos procedimentos experimentais. Substância |Limão |Vinagre |Amoníaco |Sabão |HCL 0,1M |HCl 2,0M |NaOH 0,1M |NaOH 2,0M | |Cor Adquirida |Púrpura |Vermelho claro |Verde |Verde |Vermelho Claro |Vermelho |Verde |Verde | |pH |4 |3 |12 |12 |3 |2 |12 |12 | | Assim sendo, o limão, classificado como uma substância ácida, apresentou coloração púrpura e consequentemente, pH 4. Nesse sentido, o vinagre é também ácido, e sua tonalidade mudou para vermelho claro, aproximando seu pH a 3. Em contrapartida, as substâncias amoníaco e sabão caseiro apresentaram coloração verde, indicando suas características alcalinas, com pH 12. O ácido clorídrico (HCl) foi utilizado em duas concentrações distintas: 0,1M e 2,0M. Contudo, para a primeira concentração a coloração indicava vermelho claro (pH 3) e, para a segunda uma tonalidade mais forte (pH 2). A coloração vermelho intenso (HCl 2,0M) remete a uma maior presença de cátions de Hidrogênio, ou seja, maior acidez em relação…