Agua Destilada E Sulfato De Ferro Iii

2 Ag → Ag2(SO4)3 + 3 CuAs equações I, II e III representam, respectivamente, reações de : a) síntese, análise e simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. Alternativa A 2) Para que a água possa ser consumida pela população, precisa passar por um processo que elimina todos os seus poluentes. O tratamento da água se faz em duas fases: tratamento…

INORGANICAS 1) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) 400. 2) O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água para que encontremos 160 ionizadas? a) 2000000. b) 200000. d) 2000. 3) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl 4) Ao dissociar em água destilada o ácido…

transferido, isto é, a pipeta pode ser esvaziada, pressionando-se a válvula E. Para sua segurança e proteção, sempre utilize um pipetador para realizar pipetagem de qualquer tipo de líquido e JAMAIS PIPETE QUALQUER LÍQUIDO COM A BOCA, MESMO QUE SEJA A ÁGUA! – a pipeta poderá conter resíduos de substâncias tóxicas. Dentre os erros mais comuns nas medidas volumétricas, destacam-se: - Leitura da graduação volumétrica obtida pela parte superior do menisco. - Medição de volume de…

MANUAL DE BOLSO Manual Prático de Análise de Água Brasília, 2004 Copyright © 2004 Fundação Nacional de Saúde (Funasa) Ministério da Saúde Editor Assessoria de Comunicação e Educação em Saúde Núcleo de Editoração e Mídias de Rede/Ascom/Presi/Funasa/MS Setor de Autarquias Sul, Quadra 4, Bl. N, 5º andar - sala 511 70.070-040 - Brasília/DF Distribuição e Informação Departamento de Engenharia de Saúde Pública (Densp) Setor de Autarquias Sul, Quadra 4, Bl. N, 6º Andar – Ala Sul…

MANUAL DE BOLSO Manual Prático de Análise de Água Brasília, 2009 Copyright © 2004 Fundação Nacional de Saúde (Funasa) Ministério da Saúde Editor Assessoria de Comunicação e Educação em Saúde Núcleo de Editoração e Mídias de Rede/Ascom/Presi/Funasa/MS Setor de Autarquias Sul, Quadra 4, Bl. N, 2º andar - Ala Norte 70.070-040 - Brasília/DF Distribuição e Informação Departamento de Engenharia de Saúde Pública (Densp) Setor de Autarquias Sul, Quadra 4, Bl. N, 6º Andar – Ala Sul

atômicos dos átomos que compõem a molécula. Portanto podemos definir matematicamente o peso molecular como : PM = ( PA Como exemplo, vamos calcular o peso molecular do sulfato de sódio, cuja fórmula é : Na2SO4 Temos da tabela periódica : Na = 23 u.m.a , S = 32 u.m.a , O = 16 u.m.a O PM do sulfato de sódio será : Elemento PA do elemento n0 vezes que o elemento contribuição ao PM

Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio 1,2. Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Neste estudo não estudamos reações dos dois últimos íons. Cinco desses elementos são elementos de transição, entre eles, cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel, e por

eletrólito, a qual contém íons Cu2+ em contato com metais ferrosos, como por exemplo, o aço: Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s) reação que resulta na corrosão do ferro da liga ferrosa (o qual é oxidado) e a deposição (por redução) do cobre. Como um exemplo mais completo da reação acima, podemos citar a reação de solução de sulfato de cobre (II) com uma liga ferrosa: Fe(s) + CuSO4(s) → Fe(s) + Cu2+(aq) + SO42- → Fe2+(aq) + SO42- + Cu(s) Como uma reação na qual seja o cobre o metal…

................ 12 ANÁLISE DE CÁTIONS POR ENSAIO DE CHAMA.................................................. 14 ANÁLISE DOS ÂNIONS fluoreto, cloreto e iodeto......................................................... 15 ANÁLISE DOS ÂNIONS sulfito, sulfato, tiossulfato e tiocianato................................... 17 ANÁLISE DOS ÂNIONS nitrito, nitrato, oxalato, carbonato e fosfato........................... 19 SOLUÇÃO – TAMPÃO......................................................................

Ao final da aula, descarte em recipientes adequados, os resíduos e lave toda a vidraria, que deverá ser deixada na bancada. Em geral a vidraria pode ser lavada com detergente e uma escova apropriada. Enxágue várias vezes com água da torneira, e duas vezes com água destilada; não é necessário enxugar nenhum material, que será guardado molhado (mas não sujo). Confira todo o material a ser devolvido; lembre-se que este material será utilizada por alunos da próxima aula do Laboratório de…