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DETERMINAÇÃO DO pH, TEMPERATURA, ACIDEZ, ALCALINIDADE E DUREZA (CÁLCIO E MAGNÉSIO) DE UMA AMOSTRA DE ÁGUA LIMEIRA – SP 2014 1 DETERMINAÇÃO DO pH, TEMPERATURA, ACIDEZ, ALCALINIDADE E DUREZA (CÁLCIO E MAGNÉSIO) DE UMA AMOSTRA DE ÁGUA Conteúdo INTRODUÇÃO .................................................................................................................................................. 4 DETERMINAÇÃO DE PH ............................................................................................................................................. 4 DETERMINAÇÃO DA TEMPERATURA ................................................................................................................... 6 DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ ................................................................................................................................ 6 DETERMINAÇÃO DA ALCALINIDADE .................................................................................................................... 8 DETERMINALÇÃO DA DUREZA TOTAL ................................................................................................................. 8 DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO E MAGNÉSIO........................................................................................................... 9 OBJETIVO ........................................................................................................................................................10

X UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS FACULDADE DE TECNOLOGIA Missão/CESET: Formar e aperfeiçoar cidadãos e prestar serviços atendendo às necessidades tecnológicas da sociedade com agilidade, dinâmica e qualidade. Disciplina: ST 305 B Professor: Prof. Dr. Peterson Bueno de Moraes. Relatório de Química Sanitária e Laboratório de Saneamento I Experimento nº 1: Determinação do pH, temperatura, acidez, alcalinidade e dureza de uma amostra de água. Realizado no dia…

bom fermento não deve apresentar manchas, sinais de perda de umidade, exalar cheiro forte ou ter aspecto amolecido. Se não estiver vencido e apresentar sinais como esses, provavelmente, houve problemas durante sua conservação”. O fermento biológico seco é extraído do fresco, por meio de secagem ou desidratação. A principal diferença entre eles é que no primeiro não há umidade. Por isso, é menos propenso a estragar durante a estocagem. Para aumentar sua eficiência, precisa ser diluído…

análises realizadas ............................................................... 05 3 . Regras de segurança .............................................................................. 08 4 . Tratam ento dos dados analíticos .............................................................. 11 5 . Balança Analítica ................................................................................... 12 E xercícios de revisão sobre cálculos de tipos de concentração .…

1. O que ocorre com a velocidade da reação direta e inversa quando um sistema atinge o equilíbrio? 2. Como se pode caracterizar, do ponto de vista macroscópico, que um equilíbrio foi atingido? 3. Na situação de equilíbrio, a concentração de um reagente fica igual à de um produto? Explique. 4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis? 5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas: a) C2H­5COOH + C2H­5OH…

utilizadas no laboratório Classificação analítica dos cátions Reagentes utilizados na identificação dos cátions e ânions Materiais e vidrarias disponíveis na bancada por grupo Materiais e vidrarias disponíveis no laboratório Reagentes sólidos utilizados nas análises Ensaios de Precipitação e Solubilidade Experimento 01: Ensaios de precipitação e solubilidade Análises de Cátions – Testes de Identificação Experimento 02: Identificação dos cátions do Grupo I Experimento 03: Identificação…

Mendonça de Oliveira Estágio Supervisionado em Medicamentos Supervisor (a) de Estágio: Camila Fabbri Preceptor de Estágio: Paulo Henrique Freitas da Silva Coordenador(a) do Curso de Farmácia: Marcio Lombardi Instituição/Local de Estágio: Fundação de Centro…

ESTEQUIOMETRIA BÁSICO 01 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90…

consumida. 04 - (UEPI/PI/1998) - A quantidade máxima de hidróxido de ferro que se pode preparar a partir de uma mistura de 888g de brometo férrico e 612g de hidróxido de potássio é: a. 321g b. 1500g c. 1070g d. 276,0g e. 548g 05 - (UFMT/MT/1998) - Juntam-se 11,70g de cloreto de sódio (NaCl) e 27,20g de nitrato de prata (AgNO3), ambos em solução aquosa. Dados:N=14; O=16; Na=23; Cl=35,5; Ag=108 Pede-se: a-o reagente em excesso; b-a massa do reagente em excesso; c-a massa do precipitado…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II TEORIA 2º PERÍODO ENSINO INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2-…