Agua Com Iodo Conclusão

Halogênios Mogi das Cruzes, SP. 2013 Introdução Os haletos ou halogenetos (derivam do nome grego halos - sal) são compostos químicos que contém átomos dos elementos do grupo VII halogênios (flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) em estado de oxidação -1. Suas características químicas e físicas lhe fazem ser parecidos do cloreto até o iodeto, sendo uma exceção o fluoreto. Podem ser formados diretamente desde os elementos ou a partir…

substâncias. À temperatura ambiente, o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é um sólido. No caso da molécula de iodo, por exemplo, as interações intermoleculares de London são mais intensas, quando comparadas às moléculas formadas pelos outros elementos do mesmo grupo, por isso, o iodo é sólido à temperatura ambiente. Objetivos: Comprovar o poder oxidante do cloro, frente ao bromo e ao iodo. Comprovar que a força oxidante segue a ordem Cl2 > I2 >…

EXPERIMENTAL 9 3.1. Materiais, reagentes e equipamentos 9 3.2. Procedimento 9 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 12 5. CONCLUSÃO 15 6. BIBLIOGRAFIA 16 7. ANEXOS 17 7.1 Toxidez dos reagentes 17 1. OBJETIVO Verificar, experimentalmente algumas propriedades dos halogênios. Obter Halogênios através da reação entre sais halogenados e água de cloro. Preparar ácido bromídrico através das reações entre brometo de potássio e…

cinético da reação de acetona com iodo Renan Rogério Oliveira de Souza Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professora: Aleksandros Elaurens Meira De Souza Experimento 10 Química Geral Experimental 1, Renan Rogério Oliveira de Souza, Experimento 10. Data da prática: 30/01/2015; Data de entrega do relatório: 02/02/2015. Resumo Este experimento consiste no estudo cinético da reação da acetona com o iodo, através de vários…

mencionadas no experimento: Água → (polar) Etanol → [composto orgânico etano (apolar) + (polar)] Gasolina → (apolar) Iodo → (apolar) Permanganato de Potássio → (polar) MATERIAIS • 9 tubos de ensaio • 1 proveta de 100 mL • 2 provetas de 50 mL • 2 provetas de 10 mL • 50 mL de gasolina • 50 mL de água destilada • Permanganato de Potássio • Iodo sódio ressublimado PROCEDIMENTO Parte 1 - Teste 1 Foi medido 3mL de água com auxílio da…

............5 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ..........................................................................6 4.1 Perda de Água de Cristalização ....................................................................................6 4.2 Mistura Entre Iodeto de Potássio (KI) e Nitrato de Chumbo (Pb(NO 3)2) .......................6 4.3 Sublimação do Iodo......................................................................................................7 4.4 Aquecimento do Magnésio ..

Procedimentos....................................................................................................5 Resultados..........................................................................................................6 Discussão e conclusão.......................................................................................7 Perguntas de controle........................................................................................8 Importância da vitamina C.....................

titulométrica 4 1.2 Titulação redox (oxido- redução) 5 2 OBJETIVO 7 3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 8 3.1 Materiais 8 3.2 Métodos 9 4 RESULTADOS 10 4.1 Padronização da solução de na2s2o3 10 4.2 Determinação do cloro nas amostras de água 11 5 CONCLUSAO 14 REFERÊNCIA ............................................................................................15 * * 1 INTRODUÇÃO Análise titulométrica Na técnica da análise titulométrica, o constituinte…

RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL DETERMINAÇÃO DE FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS RECIFE 2013 CLODOALDO BRAGA RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL DETERMINAÇÃO DE FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS Relatório de conclusão da matéria de química experimental do módulo I do curso de química do ETEPAM (Escola Técnica Estadual Professor Agamemnon Magalhães). Aluno: - Clodoaldo Braga Batista dos Santos Professores: - Ana Rilda Soares de Souza - Antonio Alves

“Quando uma molécula polar encontra outra molécula polar, do mesmo tipo ou diferente, a extremidade positiva de uma molécula é atraída para a extremidade negativa da outra molécula polar” (KOTZ; TREICHEL; WEAVER, 2008, p. 522). Moléculas polares como a água podem induzir ou criar um dipolo em moléculas que não apresenta o dipolo permanente. Isso acontece porque a nuvem eletrônica é distribuída simetricamente ao redor dos átomos. Esse timo de ligação se chama força dipolo-dipolo…