Acidos Base Oxidos

IONIZAÇÃO Ao dissolver determinadas substâncias em água, ocorre a separação de íons existentes nela. Esse fenômeno é chamado de dissociação iônica ou ionização Exemplo: (dissociação) NaCl(s) eletrólitos Na+(aq) + Cl-(aq) Solução iônica (ionização) HCl ácidos H+(aq) + Cl-(aq) Solução iônica  Quando esse tipo de substância está presente em uma solução, possibilita a condução de corrente elétrica  As soluções iônicas permitem a passagem de corrente elétrica e são denominadas…

sais e óxidos A palavra sal geralmente lembra o sal de cozinha, quimicamente conhecido como cloreto de sódio. Mas existem outros tipos de sais. A nossa saúde depende da presença de alguns deles na alimentação. o bom desenvolvimento das plantas também depende da presença de alguns sais no solo, considerando as plantas terrestres. sais Um sal pode ser obtido em laboratório pela reação química entre soluções aquosas de um ácido e de uma base. Nessa reação forma-se água

cálcio Formulação: x y M A  M y Ax Ácidos Função dos compostos inorgânicos que, em água, se ionizam, liberando H+ como único próton Ácidos binários • São compostos por hidrogênio + ânion • Nomenclatura: ácido (nome do ânion)ídrico Ácido clorídrico HI HBr Ácido sulfídrico Ácido fluorídrico No Tratado Elementar da Química, Lavoisier escreveu... • “Embora não se tenha chegado nem a compor nem a decompor o ácido que se retira do sal marinho, não se…

FUNÇÕES INORGÂNICAS Em química dá-se o nome de FUNÇÃO a um conjunto de substâncias semelhantes em uma série de propriedades químicas e até físicas. Na Química Inorgânica são estudadas as funções: ÁCIDOS, BASES, SAIS e ÓXIDOS. 1) ÁCIDOS CARACTERÍSTICAS: As características dos ácidos são as seguintes: - Em solução aquosa liberam como único cátion, o íon H+; - Descoloram a solução rósea de Fenolftaleína; - Mudam a cor do papel de tornassol do azul para o vermelho; - Em…

Ácidos • Volatilidade Os ácidos podem ser voláteis, quando possuem ponto de ebulição baixo, ou fixos, quando tem ponto de ebulição alto. Exemplos de ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3, etc.Exemplos de ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4, H3PO, etc. • Inflamabilidade Os ácidos não são inflamáveis, mas em contato com fogo ou materiais incompatíveis podem formar gases tóxicos e inflamáveis. • Estado Físico e Cor Muitos ácidos…

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). 2. 2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. 3. Exemplos: 4. NaOH(s) → Na1+ + OH1- 5. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1- 3. Sais:São…

FUNÇÕES INORGÂNICAS A Química Inorgânica possui quatro funções principais: ácidos, bases, sais e óxidos. As funções são igual uma família com propriedades semelhantes uma com as outras. Com esse tipo de organização facilita a identificação das substancias. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius: 1)Acidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único

volumétrica e PH das substâncias apresentadas. INTRODUÇÃO TEÓRICA ÁCIDOS São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores…

Apostila de Química Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, ou H+. os principais ácidos são: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3). Exemplo: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- Bases: São compostos capazes

1. O que são sais ácidos e básicos? Dê 2 exemplos de cada e justifique sua resposta. 2. O que são óxidos neutros e anfóteros? Dê 2 exemplos de cada e justifique sua resposta. 3. O que é um ácido de Lewis? E uma base de Brönsted-Lowry? Dê exemplo de cada e justifique sua resposta. 4. Como podem ser classificados os ácidos? Justifique sua resposta. 5. Como podem ser classificados as bases? Justifique sua resposta. 6. Como podem ser classificados os óxidos? Justifique sua resposta. 7