Acido Sulfurico Naoh Neutralização Sacarose

c) solução não saturada, com corpo de chão. d) solução extremamente diluída. e) solução extremamente concentrada. 9 - (Unimontes MG/2007) Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e 5,0 g de sacarose, C12H22O11, respectivamente, a 10 g de água e a 20°C, em cada recipiente. Considerando que as solubilidades (g do soluto/ 100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são 36 e 203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar que a)

solução de sacarose, em que é o principal encontrado, como também a glicose. Se tratando do mosto do caldo de cana ele deve estar em uma escala de 14 a 18 °B, pois abaixo de 14 °B as leveduras não acham substrato para fermentar, enquanto que acima de 18 °B tem substrato em excesso saturando assim a levedura impedindo que ela realize os metabolismos. A acidez sulfúrica representa da quantidade total de ácido, expressos em ácido sulfúrico que estão presentes na amostra. O ácido sulfúrico…

volume de uma solução 0.1 mol L-1 deve ser adicionado à água para preparar 2 L de uma solução 0.025 mol L-1? 2. Qual a molaridade de uma solução de NaOH que contém 0.60 g de soluto em 50 mL de solução? 3. 10 g de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) foram dissolvidos num volume de água suficiente para preparar 125 mL de solução. Calcule a molaridade do ácido ascórbico? 4. Quantas moles de ião cloreto estão presentes em 50 mL de uma solução 0.2 mol L-1 de cloreto de bário (BaCl2)? 5.…

QUÍMICA Editora Exato 23 FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+ (hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + Cl- H3PO4 → 3H+ + PO4 3- 1.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊ- NIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+ ; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+ ; Exemplo: …

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4…

OBJETIVO Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido-base mais comuns. INTRODUÇÃO TEÓRICA Propriedades funcionais dos Ácidos: 1 – Possui sabor azedo (sabor ácido). 2 – A solução de fenolftaleína se mantém incolor, em presença de um ácido. 3 – Descoram uma solução básica corada pela fenolftaleína. 4 – Colorem de vermelho

Calor de neutralização _____________________________________________________ Prática nº 5: Lei de Hess _______________________________________________________________ Prática nº 6: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ Prática nº 7: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ Prática nº 8: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ Prática nº 9: Determinação de Ka de…

seguir resfriar a solução, obtendo-se cristais da substância. Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0g cada, foram recristalizadas em água segundo esse procedimento, a seguir: a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução de cada amostra. b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade de cristais da substância? Explique. Dados: curva de solubilidade do ácido benzóico em água (massa em gramas de ácido benzóico que se dissolve em 100g de água, em cada…

moléculas da água. c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água. d) somente a molécula da água é apolar. e) as demais substâncias decompõem-se termicamente. Química Orgânica PUC-PR Profa. Neoli Lucyszyn Questão 6 – Os ácidos reagem com vários metais. Observe as equações: I. 2 Al(s) + 6 HCl (aq) → 2AlCl3(aq) + 3 X(g) II. Mg(s) + Y (aq) → MgSO4 (aq) + H2 (g) III. BaCO3(s) + 2 HCl (aq) → BaCl2(aq) + E (g) + L (l) IV. KHCO3 (s) + Z (aq) → KBr (aq) + CO2 (g)…

Volumétrico 18 Análise das Propriedades de Reagentes Químicos 22 Condutividade Elétrica das Soluções – força de ácido e base 24 Cálculo de Concentrações – preparação e padronização da solução de hidróxido de sódio 27 Cálculo de Concentrações – preparação e padronização da solução de ácido sulfúrico 31 Determinação de Ácido Acetilsalicílico em Medicamentos Volumetria de Neutralização 33 Determinação de cloretos em soro fisiológico Volumetria de Precipitação 36 Determinação da…