1 Serie QG 2014 2015

Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa
Departamento de Química e Bioquímica

1ª série de Exercícios

2014/2015

Química Geral
Licenciatura em Meteorologia Oceanografia e Geofísica e
Mestrado Integrado em Engenharia da Energia e do Ambiente

Unidades de Concentração e preparação de soluções

CONCENTRAÇÃO : quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução.

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

CONCENTRAÇÃO EM MASSA: é a massa de soluto por unidade de volume de solução (g L-1 ou kg L-1 ; g dm-3 ou kg dm-3 )

MOLARIDADE (M): é o número de moles de soluto num litro de solução (mol L -1).

MOLALIDADE (m): é o número de moles de soluto num quilograma de solvente (mol kg -1)

FRACÇÃO MOLAR de um componente numa solução (x): é a razão entre o nº de moles desse componente e o nº de moles total (sem unidades)

PERCENTAGEM EM MASSA (% m/m): é a massa de soluto contida em 100 g de solução:

PERCENTAGEM MASSA/VOLUME (% m/V): é a massa de soluto contida em 100 mL de solução:

Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa
Departamento de Química e Bioquímica

1ª série de Exercícios

2014/2015

Unidades de Concentração e preparação de soluções
1. Que volume de uma solução 0.1 mol L-1 deve ser adicionado à água para preparar 2 L de uma solução 0.025 mol L-1?

2. Qual a molaridade de uma solução de NaOH que contém 0.60 g de soluto em 50 mL de solução? 3. 10 g de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) foram dissolvidos num volume de água suficiente para preparar 125 mL de solução. Calcule a molaridade do ácido ascórbico?
4. Quantas moles de ião cloreto estão presentes em 50 mL de uma solução 0.2 mol L-1 de cloreto de bário (BaCl2)?

5. Determine a concentração molar de iões cloreto nas seguintes soluções:
a) NaCl 0.15 mol L-1.
b) CaCl2 0.15 mol L-1.
c) AlCl3 0.28 mol L-1.

6. Sabendo que 0.10 moles de NaCl, 0.20 moles de MgCl2 e 0.30 moles de FeCl3 são adicionados a um volume de água suficiente para obter 0.5 L de solução, calcule a molaridade dos iões Cl- na referida