A Pilha De Daniell

1. Resumo Nesse experimento foi construída uma pilha de Daniell utilizando os sais de cobre e zinco e suas respectivas barras metálicas, e também foram medidas variações de corrente e tensão e observou- se a produção de energia elétrica. Na segunda etapa do processo, foi observada uma reação eletrolítica, na qual foi doada energia elétrica e aconteceu a deposição de Cobre no latão e a corrosão do Zinco. Palavras chave: pilha, pilha de Daniell, deposição do Cobre, corrosão do Zinco …

. Direitor: Professor: Aluno: .Série: 2º ano ‘4’ Matéria: Química Trabalho de Química Rio dos cedros 04 de novembro de 2014 Pilha de Volta A pilha de Volta foi o primeiro gerador estático de energia elétrica a ser criado, tendo sido inventado por Alessandro Volta por volta de 1800. Por volta de 1750, o anatomista italiano Luigi Galvani (1717-1808), realizando experiências de anatomia com sapos, concluiu que a corrente elétrica tinha origem nos músculos animais. Alessandro…

energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células). Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise. História [editar |…

CURSO TÉCNICO INTEGRADO DE QUÍMICA Relatório de aula prática ­ Pilhas Elétricas Unidade Curricular: Físico­química Turma:414 Professora: Gisele Serpa Data da experiência: 18/02/2013 Data da entrega: 04/03/2013 Nome dos componentes do grupo: ­ Amanda Liotto ­ Jorge Kunrath ­ Nathália Alves ­ Tereza Peixoto Schulz Macedo ­ Beatrice Werneck CONCEITO: Florianópolis, 04 de Março de 2013 1. TÍTULO: Pilhas elétricas 2. OBJETIVO: Determinar a tensão obtida pelas…

SUMRIO 1 Introduo 2 Desenvolvimento 2.1 Pilhas 2.1.1 Pilha De Daniell 2.1.2 Pilhas Comuns 2.2 Eletrlise 2.2.1 Eletrlise gnea 2.2.2 Eletrlises em soluo aquosa com Eletrodos inertes 2.2.3 Eletrlises em soluo aquosa com Eletrodos ativos 2.2.4 Leis de Faraday 2.3 Aplicaes 3 Concluso 4 Bibliografia 1 Introduo Tentar-se- mostrar neste trabalho uma pesquisa com o mbito de alcanar um…

4.2 Alcalina Pilhas alcalinas são essencialmente aquelas que uma base como eletrólito em vez de um ácido. PILHAS DE MERCÚRIO ZINCO Essa pilha alcalina também conhecida por pilha de Ruben Mallory é constituída basicamente de uma cápsula de zinco metálico envolto em uma pasta contendo a principio solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH e oxido de mercúrio II, HgO PILHAS E BATERIAS Pilhas x baterias As pilhas e baterias são sistemas, que através de reações químicas produzem energia…

Redução: Oxidação – perda de elétrons em uma reação química. Redução – ganho ou recebimento de elétrons. Mas podemos muito bem aproveitar estas reações espontâneas para produzirmos uma reação química. Pilha de Daniell Um dos processos mais utilizados é a chamada Pilha de Daniell, esta pilha utiliza eletrodos de Zinco e Cobre. O eletrodo de Zinco tem a capacidade de perder elétrons no processo de oxidação e o eletrodo de Cobre quando submerso numa solução de Sulfato de Cobre. A…

energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células). Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise. REAÇÃO ELETROQUÍMICA Os…

INTRODUÇÃO Em 1836 o químico e meteorologista inglês, John Frederic Daniell (1790-1845), desenvolveu a que seria na época a mais moderna pilha já inventada, a chamada “Pilha de Daniell”. A Pilha de Daniell constituía de um sistema formado por dois eletrodos de cobre e zinco que ficavam parcialmente submersos em um meio aquoso que era composto dos sais de cobre (CuSO4) e de zinco (ZnSO4), de acordo com a Figura 1. Os eletrodos eram unidos por um circuito elétrico (fio de cobre) ligado a uma

.............................................................155 A série de reatividade química.....................................................................................................................................155 CAPÍTULO 2 – PILHAS.................................................................................................................................................157 Conceito.........................................................................................