A Massa Do Elétron

TURMA DO M˘RIO Introdução à Física Moderna www.turmadomario.com.br -1 1905 por Albert Einstein Formula os fundamentos da Teoria da Relatividade restrita à lei da equivalência entre massa e energia, a teoria do movimento browniano e explica o efeito fotoelétrico. 1. Teoria da Relatividade restrita Einstein quando conheceu as famosas equações de Maxwell do eletromagnetismo, usou-as para entender o comportamento da luz e percebeu que sua velocidade era sempre a mesma não…

a sua estrutura o átomo apresenta um núcleo, uma eletrosfera e três partículas fundamentais: o elétron, o próton e o nêutron. O núcleo é formado por partículas chamadas prótons e nêutrons. Os prótons possuem carga positiva, seu número representa o número atômico (Z), que caracteriza e diferencia cada elemento. Os nêutrons são eletricamente neutros e somados aos prótons representam o número de massa (A). Já os elétrons estão situados nas regiões externas do átomo denominada…

que são espalhadas a ângulos maiores que: (a) 10°, (b) 90°. 5. No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron, de carga – e = 1,60x10-19 C e massa igual a me = 9,11x10-31 kg, descreve órbitas circulares em torno do próton, de carga +e e massa 1840me. A única força que atua é a atração coulombina. A hipótese básica de Bohr foi que a magnitude do momentum angular do elétron não pode possuir valores arbitrários, mas somente valores quantizados Ln = n ( n =1, 2, 3, ...). (a)…

diferentes propriedades e massas; os átomos de um elemento não se convertem em diferentes tipos de átomos por meios de reações químicas, os átomos não são criados nem destruídos nas reações químicas; os compostos são formados quando átomos de demais de um elemento se combinam um determinado composto tem sempre o mesmo numero relativo dos mesmos tipos de átomos. J.J Thompson: Thompson descobriu o elétron, argumentou que os elétrons compreendiam apenas uma pequena fração da massa de um…

atômico: o átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível. Para ele, todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até mesmo as suas massas. Hoje, nota-se um equívoco pelo fato da existência dos isótopos, os quais são átomos de um mesmo elemento químico que possuem entre si massas diferentes. Seu modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de bilhar" Pesquisando os raios catódicos, o físico inglês J. J. Thomson demonstrou que os…

atômicos. Modelos Atômicos 1. John Dalton John Dalton foi professor da universidade inglesa de New College de Manchester, e também o criador da primeira teoria atômica. Acreditando nas leis de conservação da massa, o modelo de Dalton baseou-se no seguinte modelo: • Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos. • Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos. • Os elementos são…

melhorar sua tabela. • Lei Periódica – Quando os elementos são organizados em ordem crescente de massa atômico, certas propriedades reincidem periodicamente. o Quando um evento se repete regularmente em função de um determinado parâmetro. • Cada intervalo entre uma repetição e outra é chamado de período. Tabela periódica de Mendeleev publicada em 1872. Note os espaços deixados para os elementos com massas atômicas 44, 68, 72 e 100. • Mendeleev colocou os elementos com propriedades…

impenetrável e indestrutível  Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tem o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas “Modelo da bola de bilhar”  Modelo de Dalton  Dalton estabeleceu os seguintes postulados: - Cada elemento é composto de partes pequenas chamadas átomos. - Todos os átomos de um dado elemento são idênticos. Átomos de elementos diferentes tem propriedades diferentes (e massas diferentes). - Os átomos de um elemento não se convertem em diferentes tipos…

partículas alfa atravessarem finas folhas de metal. De acordo com o modelo de “pudim de passas”, elas deveriam atravessar com poucas alterações, representadas por pequenos desvios. A “massa do pudim”, de carga elétrica positiva, deveria repelir as partículas alfa, também eletricamente positivas, mas essa massa estava dispersa o suficiente para não provocar grandes alterações na trajetória das partículas. Embora ao atravessar uma fina lâmina metálica a maioria das partículas alfa,…

Modelos Atômicos • 1900 – Já se sabia que os átomos eram eletricamente neutros e que possuíam elétrons. Físico Britânico Joseph John Thomson • 1904 – Para Thomson os átomos seriam pequenos corpos esféricos pesados e positivos e no interior da massa positiva estariam os elétrons com carga negativa. • O modelo qualitativo de Thomson prevaleceu até o advento do modelo do átomo de Rutherford. •1911 – Ernert Rutherford – Preocupação em explicar resultados de experiências de…