A Importância Da Oxidação E Da Redução

ÓXIDO-REDUÇÃO REAÇÕES REDOX : CONCEITO E IMPORTÂNCIA PILHAS E BATERIAS POTENCIAL DE ELETRODO CORROSÃO E PROTEÇÃO ELETRÓLISE 1 POR QUE ESTUDAR AS REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO ? • - DESENVOLVIMENTO DE NOVAS BATERIAS • -PREVENÇÃO À CORROSÃO • -PRODUÇÃO INDUSTRIAL DE • (Cl2, F2, Al, Cu, NaOH, etc.) • -REAÇÕES REDOX DE INTERESSE BIOLÓGICO 2 IMPORTÂNCIA • ECONÔMICA • AMBIENTAL • SEGURANÇA 3 DESCARTE DE BATERIAS ! 4 CORROSÃO DO CONCRETO 5 TERMINOLOGIA…

Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2a Parcial. Orientadora: Profᵃ. Maria Inês Pinto Bogisch cURITIBA 2014SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 semirreações: oxidação e redução 3 1.2 agente oxidante e agente redutor 4 1.3 potenciais-padrão de redução 4 1.4 reatividade dos metais 5 1.5 Aplicações industriais 5 2 Objetivos 6 2.1 Objetivo Geral 6 2.2 Objetivos Específicos 6 3 Procedimento experimental 6 3.1 MATERIAIS 6 3.3 metodologia 7 4…

9 C→NON 1 dupla e 1 tripla→ ENIN Ácido carboxílico 10 C→DEC “ÓICO” 11 C→UNDEC Reações de oxidação de álcoois Combustão A mais completa das oxidações é a combustão. A equação que representa a combustão completa de um álcool alifático saturado pode ser dada por: CNH2N + 2 + O + 3n/2 O2 → n CO2 + (n + 1) H2O Os…

eletro-eletrônicos, ficando difícil imaginarmos a civilização moderna sem o conforto e as facilidades da energia elétrica. Mas quando foi que o Homem aprendeu a gerar corrente elétrica (fluxo contínuo de cargas elétricas)? Será que a pilha elétrica teve alguma importância no desenvolvimento da ciência da eletricidade ou foi apenas uma conseqüência de uma ciência já estabelecida? E o que é que a química tem a ver com a eletricidade? O desenvolvimento da eletricidade foi iniciado por…

fornecimento de energia vindo de uma pilha, que serve de gerador. Com isso, ocorre a descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Consequentemente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. Tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos mergulhados em uma solução condutora, onde será estabelecida uma diferença de potencial elétrico. As substâncias iônicas conduzem corrente…

final 2, 0 pontos Entrega: colocar no dropbox até dia 27-06-15 O trabalho deve conter: 1) Reações redox: Fundamentação teórica e importância. Balanceamento : meio ácido e básico. Aplicações. 2) Células galvânicas e eletrólise. Fundamentação teórica e importância. Aplicações. Pequena conclusão sobre o trabalho Aula eletroquímica (Pilhas e eletrólise) Número de Oxidação (Nox) Para um íon monoatômico: Nox = carga no íon. Para átomos na forma elementar: Nox = 0 (ex.: Mg0, Cl2, O2). Para…

redutora deve ser interpretada como a tendência de um elemento sofrer oxidação, cedendo elétrons, provocando a redução em outra espécie química. Força oxidante é interpretada como a tendência de um elemento sofrer redução, recebendo elétrons, provocando a oxidação em outra espécie química. São transformações que envolvem a transferência de elétrons, e que ocorrem simultaneamente. Isto é, enquanto ocorre à oxidação, ocorre também a redução, e vice-versa. É característica dos metais…

1 Objetivo As aulas práticas no laboratório de química tiveram como objetivo proporcionar o conhecimento dos efeitos causados na reação de mistura das substancias químicas, reação da oxido-redução com eletrodeposição de prata metálica, comparar o processo de corrosão de materiais em diferentes meios e realizar uma pilha por meios eletrólitos, observando a espontaneidade de reação ionizada para atrair elétrons, aprimorando o conhecimento da conversão da energia química em elétrica dos…

Eletroquímica - Pilha de Daniell (Cu e Zn) Referencia Histórica  A pilha de Daniell surgiu em 1836, a partir da pilha aquosa de Alessandro Volta;  Daniell alterou soluções anteriormente ácidas por soluções salinas;  A pilha de Daniell teve grande importância em uma época onde havia a necessidade de uma fonte de geração de energia estável;  Se tornou base dos estudos para o desenvolvimento de energia química para energia elétrica;  E a partir desta originou pilhas e…

metálico tem maior potencial de oxidação que o cobre, por isso ele perde 2 elétrons que são conduzidos para os eletrodos de cobre. Com isso, o zinco metálico (Zn0(s)) sofre oxidação e se transforma no cátion zinco (Zn2+(aq)), que fica na solução. É por isso que a placa de zinco vai perdendo massa com o passar do tempo e a quantidade de cátions Zn2+ aumentam na solução de sulfato de zinco. Portanto, a placa de zinco é o polo negativo da pilha, onde ocorre a oxidação, sendo denominado…