Direito

Propriedades Oxidantes e Redutoras
Engennharia Ambiental 1° semestre
Vinícius Dourado Policarpo da Silva
Professor:Juliana Fonseca Disciplina:Química Aplicada

1. Introdução
Força redutora deve ser interpretada como a tendência de um elemento sofrer oxidação, cedendo elétrons, provocando a redução em outra espécie química.
Força oxidante é interpretada como a tendência de um elemento sofrer redução, recebendo elétrons, provocando a oxidação em outra espécie química. São transformações que envolvem a transferência de elétrons, e que ocorrem simultaneamente. Isto é, enquanto ocorre à oxidação, ocorre também a redução, e vice-versa.
É característica dos metais ceder elétrons, caracterizando-os, em sua maioria, como agentes de força redutora, eles também possuem boa condutividade elétrica e de calor, geralmente apresentando cor prateada ou amarelada, um alto ponto de fusão e de ebulição e uma elevada dureza. Um metal pode ser definido também como um elemento químico que forma um aglomerado de átomos com caráter metálico. Num metal cada átomo exerce apenas uma fraca atração nos elétrons mais externos, da camada de valência, que podem então fluir livremente, proporcionando a formação de íons positivos (ou cátions) e o estabelecimento de ligações iônicas com não metais. Os elétrons de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos metais. Já nos não-metais, com exceção do flúor, apresentam estados tanto positivos como negativos, mas os últimos tendem a ser mais estáveis na maioria das circunstâncias recebendo elétrons, caracterizando-os, em sua maioria, como de força oxidante.

2. Experimento Durante os experimentos, foram observadas diversas reações, anotadas por ordem de realização.
1ª parte
Após a fita de magnésio ser colocada no béquer com a água destilada e fenolftaleína, foi observado que ao redor da fita a solução tornou-se (rosa forte), e houve uma liberação mínima de gás. A reação da fita de magnésio com a