Eletroqu Mica Pilha De Daniell

Eletroquímica - Pilha de
Daniell
(Cu e Zn)

Referencia Histórica
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A pilha de Daniell surgiu em 1836, a partir da pilha aquosa de Alessandro Volta;

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Daniell alterou soluções anteriormente ácidas por soluções salinas;

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A pilha de Daniell teve grande importância em uma época onde havia a necessidade de uma fonte de geração de energia estável;

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Se tornou base dos estudos para o desenvolvimento de energia química para energia elétrica;

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E a partir desta originou pilhas e baterias portáteis.

Eletroquímica

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A transformação de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha;

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E de energia elétrica em energia química é um processo não espontâneo, chamado de eletrólise.

Eletroquímica
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Envolvem reações de oxirredução, ou seja, de oxidação e de redução;

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OXIDAÇÃO: acontece a perda de elétrons, ou seja, o elemento que sofre oxidação doa cargas negativas, se tornando mais positivo;

Como por exemplo, o Ferro (Fe):
Fe0  2e- + Fe2+
Nesta reação o ferro metálico doa dois elétrons se tornando um Fe2+, ou seja, ele oxida, nos permitindo comprovar visivelmente com a presença de ferrugem. Eletroquímica
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REDUÇÃO: Acontece o ganho de elétrons, ou seja, irá receber os elétrons doados pelo processo de oxidação, portanto ao receber estas cargas negativas o elemento reduz;

Como por exemplo, o Alumínio (Al+3):
Al+3 + 3e- Al0
Nesta reação o alumínio que inicialmente tinha carga +3 recebeu três cargas negativas (e-), sendo assim reduziu e se tornou um alumínio metálico. Partes que compõem a pilha
A pilha de Daniell é uma aplicação direta dos potenciais de eletrodo;
Sendo formada por:
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Placa de Zinco (Zn);

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Placa de Cobre (Cu);

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Membrana porosa (Ponte salina);

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Soluções (CuSO4 e ZnSO4);

Partes que compõem a pilha
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Placas de Zinco:
O Zn na pilha exerce a função de polo negativo, ânodo, onde ocorrerá a oxidação
(perda de elétrons);
Agente redutor;
Na superfície do zinco irá se estabelecer um equilíbrio,