8 Sabendo Que O Fósforo Tem 15 Elétrons Determine O Núm

intensidade F = 500 N sobre uma pequena pedra de massa m = 100 g. Sabendo-se que essa pedra permanece em contato com o taco durante um intervalo de tempo de 10 ms (ms = milissegundo), responda: a) qual foi o impulso aplicado sobre a pedra? b) que relação tem esse valor com a quantidade de movimento adquirida pela pedra? 6. Em uma partida de futebol, a bola, que se desloca com horizontalmente, atinge o pé do zagueiro com velocidade v1 = 15 m/s. O impulso do chute do jogador faz…

movimento em relação a B e B está em movimento em relação a C, então A está em movimento em relação a C”. 3) Um carro de passeio percorre 30 km em 20 min (1/3 h). Determine sua velocidade escalar média nesse percurso, em km/h. 4) Uma carreta de 20 m de comprimento demora 10 s para atravessar uma ponte de 180 m de extensão. Determine a velocidade escalar média, em km/h, da carreta na travessia da ponte. 5) Um percurso de 310 km deve ser feito por um ônibus em 5 h. O primeiro trecho de 100 km é

e. V 06. ITA Considere as seguintes afirmações: I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons. II. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2px2 2py2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio. III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados. IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor. V. A energia necessária para excitar um elétron

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . Relações de volume – estudo dos gases . . . . . . . . Estequiometria . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 007 024 048 060 077 095 109 126 131 Cap. 10 Cap. 11 Cap. 12 Cap. 13 Cap. 14 Cap. 15 Parte 02 - FISICO–QUÍMICA Soluções . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Termoquímica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cinética química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .…

Expansão do Octeto 6.2.2 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 6.2.3 - Ressonância Exercícios Parte B Bibliografia Parte B 2006 28 31 31 34 34 35 36 36 36 41 42 43 46 46 50 52 52 53 55 60 64 65 66 CEFET Química Química Inorgânica 4. A Regra do Octeto Os gases nobres apresentam valores altos de EI e valores positivos de AE, o que significa que não perdem ou ganham elétrons com facilidade. Some isto ao fato de serem…

equivalências entre as unidades: a) 1 g/cm³ =…..kg/m³ = ………kg/L b) 1 kg/m3 = ......g/cm3 = …….kg/L 3) Sabendo que a massa específica do alumínio é 2,7 g/cm³, calcule: a) a massa de um corpo maciço de alumínio cujo volume é 30 cm3; b) o volume de um corpo maciço de alumínio cuja massa é 2,16 kg. 4)Uma pessoa comprime um percevejo contra uma mesa de madeira, exercendo uma força de 20 N. Sabendo que a ponta do percevejo tem área 0,10 mm2,calcule, em N/m2,a pressão exercida pela…

equivalências entre as unidades: a) 1 g/cm³ =…..kg/m³ = ………kg/L b) 1 kg/m3 = ......g/cm3 = …….kg/L 3) Sabendo que a massa específica do alumínio é 2,7 g/cm³, calcule: a) a massa de um corpo maciço de alumínio cujo volume é 30 cm3; b) o volume de um corpo maciço de alumínio cuja massa é 2,16 kg. 4)Uma pessoa comprime um percevejo contra uma mesa de madeira, exercendo uma força de 20 N. Sabendo que a ponta do percevejo tem área 0,10 mm2,calcule, em N/m2,a pressão exercida pela…

Equilíbrio Físico............................................................................................................29 7 Eletroquímica ............................................................................................................ 38 8 Cinética química ....................................................................................................... 46 Tabela Periódica…

Diferencial QUÍMICA a) de o ângulo de ligação depender da eletronegatividade do átomo central. b) de o carbono, oxigênio e nitrogênio apresentarem pares de elétrons livres. c) da diferença de hibridação de C, O e N. d) do raio atômico dos átomos centrais. e) de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons livres (nãoligantes), o nitrogênio, um par de elétrons livre e o carbono, nenhum. Diferencial Pr é es t ibu l a r A Diferença na hora da decisão Prof: Abiney Lemos Cardoso •…

1) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 ub) 10 uc) 10,8 u d) 11 ue) 10,2 u 2) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica