Condutividade elétrica

Condutividade Elétrica Objetivo Verificar a condutividade elétrica de algumas substancias misturadas à água. Introdução teórica Condutividade Elétrica é a capacidade de uma solução conduzir uma corrente elétrica ao ser exposta a um diferencial de potencial elétrico. Esta condutividade varia em função do tipo de concentração dos sais dissolvidos nesta solução. Materiais utilizados Béquer, lâmpada ligada em corrente 110V e com eletrodos, proveta, água destilada, álcool e acido acético. Foto [pic] Desenvolvimento Com seis béqueres, cada um com uma substancia diferente em seu interior, era introduzido os eletrodos, verificado-se há passagem de correte capaz de ascender que lâmpada que foi ligada em tomada comum de 110V. Em seguida foi adicionado uma nova substancia em cada béquer (com algumas exceções) e feita nova verificação de passagem de corrente elétrica. Esse procedimento era repetido sempre que uma nova substancia era introduzida em cada béquer, sendo estas substancias, 5ml de água e 5ml de álcool. Resultado A seguir segue as tabelas mostrando a sequencia dos béqueres, substancias, substancias adicionadas, resultados e conclusões da execução da experiência. 1ª Parte |Bequer |Substância |Observação |Conclusão | |1 |2ml água destilada |Não acendeu a lâmpada |Não conduz eletricidade | |2…

Materiais: Vidrarias: 1 pipeta graduada de vidro de 5mL 1 pipeta volumétrica de vidro de 1mL 1 micropipeta de volume variável de 100 - 1000uL 1 ponteira azul 1 pipetador 1 becker de 10mL Reagentes: Frasco com água destilada Procedimento: 1 – colocar o pipetador na pipeta volumétrica de 1mL; 2 – pipetar água destilada até o menisco e colocar no becker; 3 – colocar o pipetador na pipeta graduada de 5mL; 4 – pipetar 2 ml de água destilada e colocar no becker; …

graduada 10ml; Pipeta pasteur; Vidro relógio; Espátula; Fio de cobre; Bastão de vidro; Funil de vidro; Suporte universal; Argola; Papel de filtro; Canudo. 3.1.2 Reagentes Leite de magnésio (hidróxido de alumínio); Café; Sapólio; Detergente; NaOH 0,1M; HCI 0,1M; Creme dental; 6 Vinagre; Enxofre; Fenolftaleína; Azul de bromotimol; Verde de bromocresol; Palito de fósforo; Cal virgem (CaO). 3.2 Métodos 3.2.1 Verificação do pH de substâncias utilizando indicadores Primeiramente os…

reações de neutralização de maneiras diferentes, como utilizar indicadores ácido-base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática. Os reagentes que utilizamos foram: Solução de hidróxido de sódio 6M Água Destilada, Solução de Ácido clorídrico Papel Tornassol Solução de Fenolftaleína 2% Cloreto de Sódio Cloreto de Amônio Carbonato de Sódio. Equipamentos e Vidrarias utilizadas: Tubo de ensaio de 15ml Estante para tubos de ensaio Pipeta de 5ml …

menos precisão com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica: pH 0 a 7- soluções ácidas; pH 7- soluções neutras; pH acima de 7-soluções básicas ou alcalinas; MATERIAIS 2 copos Becker Estante 7 Tubo de ensaio Tripé Bico de Bunsen Tela de Amianto Bagueta Peneira Espátula Faca Placa de Petri Erlenmeyer…

realizar titulação ácido-base para mostra de ponto de viragem e cálculo de molaridade experimental do ácido. Reagentes Solução de hidróxido de sódio 6M e 1M, Água Destilada, Solução de Ácido Clorídrico, Papel tornassol, Solução de Fenolftaleína 1%, Cloreto de Sódio, Cloreto de Amônio, Carbonato de Sódio e Solução de Alaranjado de Metila 1%. Equipamentos e Vidrarias Tubo de ensaio de 15ml, estante para tubos de ensaio, pipeta de 5ml, pêra de sucção, Becker de 50ml, conta…

3.1.5 Água destilada 3.1.6 KI e H₂SO₄ 3.1.7 Na₂CO₃, Enxofre, Limalha de Ferro 3.2 Materiais e aparelhos Espátulas, Vidro de relógio, Tubo de ensaio, Bastão de vidro, Estante para tubo, Etiqueta, Rolha, Pisseta, Pipeta graduada (5mL), Béquer(100mL). 3.3 Preparo das soluções 3.3.1 Solução 1: 2mL de água + 0,2g de NaCI. Tara 0,86g 3.3.2 Solução 2: 1mL de água + 1g de NaCI. Tara 0,80g 3.1.3 Solução 3: 0,2g de NaCI + 0,2 de Sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) 3.1.4 Solução 4: 0,1g de Na₂CO₃ + 3mL…

Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogênio gasoso; * Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso; * As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade. Bases: É toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação. Da mesma forma que os ácidos, as bases…

FACULDADE LEÃO SAMPAIO CURSO DE BIOMEDICINA PH E SOLUÇÃO TAMPÃO CAROLINE REIS FRANÇA 110.2 Juazeiro do Norte-CE 2014 FUNDAMENTOS TEÓRICO S A sigla pH significa literalmente: Potencial Hidrogeniônico. Se baseia num porcentual indicativo a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Caracteriza-se de todas as substâncias determinando concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH, maior a concentração de íons H+ e menor a…

INTRODUÇÃO Solubilidade de compostos orgânicos faz parte dos processos de laboratórios de Química, métodos de analise,reações químicas e purificação de compostos orgânicos efetua –se em solução envolvendo suas propriedades. Ou seja solubilidade é a realização de experiência quando se dissolve um solido ou liquido em um outro liquido. Testando a solubilidade de compostos orgânicos nos permite prever a presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos. A…