4 Postulados Do Carbono

............. 33 Química....................................................................................... 39 Biologia...................................................................................... 45 PROGRAMAS DO VESTIBULAR 3 4 PROGRAMAS DO VESTIBULAR LÍNGUA PORTUGUESA OBJETIVO Avaliar o candidato do 2º Grau quanto a sua capacidade de: (a) entender e/ou interpretar textos literários e não-literários; (b) demonstrar conhecimento sobre o uso da língua…

conceituais, procedimentais e atitudinais 3 Estratégias para a ação docente Abertura Capítulo 1 – Modelo atômico de Rutherford Capítulo 2 – Átomos neutros e íons Capítulo 3 – Modelo atômico de Bohr Capítulo 4 – Modelo atômico de subníveis de energia 4 4 4 4 5 6 Orientações para uso das multimídias Avaliação do aprendizado 8 9 Enriqueça sua aula 10 Resolução dos exercícios propostos 11 Gabarito 13 Conteúdo analítico Neste módulo,…

............................................................................................................3 2.2.1. Ciclo Rankine.......................................................................................................................4 2.3.2. Ciclo Brayton.......................................................................................................................5 2.3.3. Ciclo Combinado .....................................................................................

hidratada “Ferrugem” Ferrugem” Um ponto fundamental que deve ser ressaltado: para que a corrosão corrosão atmosfé atmosférica do aç aço carbono aconteç aconteça, é necessá necessária a presenç presença simultânea de água e oxigênio. oxigênio. Na ausência de um deles, a corrosão não acontecerá acontecerá. Prof Alexandre Landesmann Proteção estruturas de aço FAU/UFRJ – AMA 4 2 FAU/UFRJ - Est. Aço e Madeira - AMA Profº Alexandre Landesmann Fatores importantes para corrosão a) Não…

Os seguintes postulados resumem a essência da teoria atômica de Dalton: 1. Cada elemento é composto por partículas extremamente pequenas denominadas átomos. 2. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si; os átomos de elementos diferentes são diferentes e têm propriedades diferentes (entre as quais massas diferentes). 3. Nas reações químicas, os átomos de um elemento não se transformam em outros tipos de átomos; nestas reações, não há nem criação nem destruição de átomos. 4. Os…

Z + N | | | | |Conclui-se também que cada elemento químico tem um número atômico que o caracteriza. Por exemplo: o oxigênio, O, tem Z = 8 e só ele tem este Z. O| | | | |carbono tem Z = 6 e só ele tem este Z. | | | | |[pic]

........................ 3.2.4 A lei de Dalton das Pressões Parciais........................................................... 3.3 Uma proposta para o ensino da teoria atômica daltoniana...................................... 74 78 78 80 82 83 84 4. CONSIDERAÇÕES FINAIS.................................................................................... 87 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................................... 91 Introdução Mesmo com o…

o ser das coisas ou com os fatos; 3. o erro, o falso e a mentira se alojam no juízo (quando afirmamos de uma coisa algo que não pertence à sua essência ou natureza, ou quando lhe negamos algo que pertence necessariamente à sua essência ou natureza); 4. as causas do erro e do falso são as opiniões preconcebidas, os hábitos, os enganos da percepção e da memória; 5. a causa do falso e da mentira, para os modernos, também se encontra na vontade, que é mais poderosa do que o intelecto ou o…

Cap´ ıtulo 4 Espectros atˆmicos e o modelo o de Bohr Em 1912, Niels Bohr (1885-1962) transferiu-se para o laborat´rio de Ruthero ford, que nessa ´poca se encontrava em Manchester. Bohr, como veremos, e procurou interpretar os resultados obtidos por Rutherford construindo um modelo para o atomo que continha as id´ias de Einstein e Planck referentes a ´ e ` quantiza¸ao. Sabendo dos argumentos que demos no cap´ c˜ ıtulo anterior sobre a estabilidade do atomo, Bohr resolveu…

CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. O número de ERROS cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 05. Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que: a) foi baseado em experimentos com eletrólise de…