1g De Naoh 0 1 M

desenvolvida em laboratório, na disciplina de Química Experimental II, descrita neste relatório foi constituída em quatro experimentos de preparo de soluções, dentre as quais a de Cloreto de Bário 100 ml a 1%, Hidróxido de sódio 250 ml 0,1 M. Ácido Clorídrico 0,1 M. Ácido oxálico 100 ml 0,1 M. Após os experimentos foram rotulados e separados as vidrarias. INTRODUÇÃO No preparo de soluções uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias…

Determinar a massa molar de um gás através da aplicação da equação geral dos gases ideais. MATERIAL : 1. Suporte Universal; 2. Rolha perfurada com tubo de vidro; 3. Balão volumétrico ou frasco de 250 mL; 4. Tubo de latex; 5. Frasco de Erlenmeyer (ou Kitassato); 6. Proveta; 7. Balança analítica. REAGENTES : 1. Solução a 40% de HCl; 2. Pedaços de mármore (CaCO3) PROCEDIMENTO: 1. Montar a aparelhagem conforme o esquema ao lado; 2. Pesar o balão volumétrico ( ou frasco…

Nox = +1). Vamos analisar as cargas dos reagentes com nitrogênio: NO2: soma de Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2, portanto Nox [O2] = -4 Portanto, Nox [N] = +4. HNO3: soma dos Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2, portanto Nox [O3] = -6 Nox [H] = +1 Portanto, Nox [N] = +5. NO: soma de Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2 Portanto, Nox [N] = +2. Assim, constatamos que: N: sofreu oxidação (NO2 [Nox = +4] para HNO3 [Nox = +5]). ΔNox =…

molecular relativa dessa substância. A massa de uma mole de átomos, ou de moléculas, exprime-se em gramas por mole (g/mol). Através da expressão: n = m/M ; podemos calcular o número de moles representado por “n”, a massa da substância representada por “m” e a massa molecular representada por “M”. Soluções, suspensões e colóides Todas têm em comum o facto de serem designadas por dispersões. Pois são uma mistura de uma ou mais substâncias em que as…

molecular relativa dessa substância. A massa de uma mole de átomos, ou de moléculas, exprime-se em gramas por mole (g/mol). Através da expressão: n = m/M ; podemos calcular o número de moles representado por “n”, a massa da substância representada por “m” e a massa molecular representada por “M”. Soluções, suspensões e coloides Todas têm em comum o facto de serem designadas por dispersões. Pois são uma mistura de uma ou…

II, do Curso de Química Industrial, do Centro Universitário Univates, como parte da exigência para aprovação na disciplina de Química Inorgânica II. Orientadora: Prof. Lucélia Hoehne Lajeado, junho de 2011 3 LISTA DE TABELAS Tabela 1 - Respectivas massas........................................................................................13 Tabela 2 - Respectivas massas........................................................................................14 Tabela…

molecular relativa dessa substância. A massa de uma mole de átomos, ou de moléculas, exprime-se em gramas por mole (g/mol). Através da expressão: n = m/M ; podemos calcular o número de moles representado por “n”, a massa da substância representada por “m” e a massa molecular representada por “M”. Soluções, suspensões e coloides Todas têm em comum o facto de serem designadas por dispersões. Pois são uma mistura de uma ou mais substâncias em que as…

Resoluções das atividades Sumário Capítulo 5 – Misturas de soluções sem reações químicas ..........................................................................................................................................................................1 Capítulo 6 – Misturas de soluções com reações químicas..........................................................................................................................................................................4…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS/DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSORAS: ROBERTA ZIOLLI e CLAUDIA NASCIMENTO LISTA DE EXERCÍCIOS – GABARITO COM SUGESTÃO DE RESOLUÇÃO 1- A aspirina, C9H8O4, é preparada pela reação entre o ácido salicílico, C7H6O3, e o anidrido acético, C4H6O3: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (a) Que quantidade de ácido salicílico é necessária para preparar 1,50 x 102 kg de aspirina,…

Questão 1: Uma peça de mármore, CaCO3(s), sofreu corrosão por ácido clorídrico. Calcule a concentração em mol L-1 da solução de ácido clorídrico usada nesse processo de corrosão, sabendo-se que 500mL do ácido reagiu completamente com 0,1 mol de CaCO3(s). A reação que ocorreu foi: CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) Proporção estequiométrica 1mol 2mol 1 mol