Átomos e Teorias atômicas

Curso: ENGENHARIA CIVIL
Disciplina: Física Geral e Experimental II
Professor: Sérgio Luis Kessler
Turma: ENG24A Data:27/08/2014
Acadêmico(s): Jones Klein, Luis Henrique Nardino, Querino Luis Giehl

Introdução

O átomo é a menor partícula capaz de se identificar um elemento químico e de participar de uma reação química.
O átomo foi definido como uma unidade indivisível até o final do século XIX, quando foi proposto o primeiro modelo atômico que provava a existência de partículas subatômicas. Com o passar dos anos, novos estudos experimentais foram realizados e novos modelos atômicos surgiram.
Baseado no modelo atômico Rutherford-Bohr, o átomo é formado por uma região central positiva denominada núcleo, cercado por elétrons em órbitas circulares. Os átomos são formados basicamente por três partículas, são elas: prótons, nêutrons e elétrons.

Átomos

Primeiras concepções e modelos atômicos

O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividí-lo em partes menores. Porém esta ideia foi rejeitada por Platão e Aristóteles, que tinham muito maior influência na época que Leucipo e Demócritos. Apenas em 1650 d.C. o conceito de átomos foi novamente proposto, desta vez pelo filósofo francês Pierre Gassendi. Sir Isaac Newton apoiou os argumentos de Gassandi.
Antes de 1800, o conceito da natureza particulada da matéria foi baseado, em grande parte, em intuição.
Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.
Modelos Atômicos
Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803
Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa