S Ntese De Al Men De Pot Ssio A Partir De Alum Nio Reciclado

Síntese de Alúmen de Potássio a partir de Alumínio Reciclado
Nome dos elementos do grupo: Fátima Lozano, Ana Maria Filipe e Sara Costa
Turma: PL16
1. Após a obtenção de aluminato de potássio, através da oxidação do alumínio metálico com uma base forte (por exemplo, KOH), o ácido sulfúrico ao reagir com este irá formar sulfato de alumínio. Ou seja, durante a adição de ácido sulfúrico (processo de neutralização) irá-se formar hidróxido de alumínio, de acordo com a seguinte reacção:
2KAl(OH)4 (aq) + H2SO4 (aq) 2Al(OH)3 (s) + 2H2O (l) + K2SO4 (aq) A sua contínua adição irá solubilizar o hidróxido de alumínio, conduzindo, desta forma, a formação de sulfato de alumínio:
2Al(OH)3 (s) + 3H2SO4 (aq) Al2(SO4)3 (aq) + 6H2O (l) Em suma, a função do ácido sulfúrico no processo de síntese do alúmen de potássio a partir de alumínio, é, pois, para solubilizar o hidróxido de alumínio para haver formação de sulfato de alumínio (que é um sal).

2. (caixa de Petri + papel de filtro + resíduos secos) = 4,01043x101 g x101 g x10-1 g
) = 4,01043x10-1 – (3,95457x101 + 3,387x10-1) = 2,199x10-1 g
V = 50ml = 0,05L
C = 1,5 mol L-1

A quantidade de resíduos que se obteve no processo foi de 7,5x10-2 mol.

3. g de sobras de alumínio g M (Al) = 26,98 g mol-1

mol de alumínio

A quantidade de alumínio nas sobras que foi utilizado, foi de, aproximadamente, 2,91x10-2 mol.

4. (caixa de Petri + papel de filtro + cristais) =5,58375x101 g (caixa de Petri) = 4,14177x101 g (papel de filtro) = 3,356x10-1g
2Al (s) +2KOH (aq) +4H2SO4 (aq) + 22H2O (l) 3H2 (g) + 2KAL(SO4)2.12H2O
2 mol de Al ------------ 2 mol de 2,91x10-2 mol de Al ----------- x

g = 39,10+26,98+((32,06+4x16,00)x2) x 12x((1,01x2)+16,00)
= 4,16x104 g mol-1 mol O rendimento deste processo foi de, aproximadamente, 1,2%.