C Omposi O Do Cido Sulfurico

C omposição do ácido sulfurico

O ácido sulfúrico é um composto químico de fórmula H2SO4, sendo classificado como um ácido mineral forte, oxiácido derivado do anidrido sulfúrico, o principal dos ácidos derivados de enxofre e considerado o produto químico mais fabricado e utilizado no mundo, afirmando-se que inclusive a única substância a ser produzida em maior quantidade para nosso uso seria a própria água. Propriedades fisicas

Embora possa ser feito ácido sulfúrico à concentração de 100%, tal solução perderia SO3 por evaporação, de maneira que restaria no final ácido sulfúrico a 98,3%. A solução a 98% é mais estável para a armazenagem e por isso é a forma usual do ácido sulfúrico "concentrado". Outras concentrações do ácido sulfúrico são usadas para diferentes fins:
33,5% : baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácido)
62,18%: ácido de câmara ou ácido fertilizante
77,67%: ácido de torre ou ácido de Glover
98% : concentrado (altamente desidratante)
O ácido sulfúrico também existe em diferentes purezas. O H2SO4 técnico é impuro e frequentemente colorido, mas é apropriado para a fabricação de fertilizante. O ácido sulfúrico de grau farmacêutico é usado para produzir fármacos e pigmentos.
Quando concentrações altas de SO3 (g) são adicionadas ao ácido sulfúrico, há formação de H2S2O7. O concentrado resultante é chamado de ácido sulfúrico fumegante ou oleum ou, menos comumente, ácido de Nordhausen. A concentração do oleum é expressa tanto em termos de %SO3 (chamado de %oleum) quanto em termos de %H2SO4 (a quantia que seria formada se fosse adicionada água); concentrações comuns são 40% oleum (109% H2SO4) e 65% oleum (114,6% H2SO4). O H2S2O7 puro é de fato um sólido com ponto de fusão de 36 °C.
Polaridade e condutividade[editar | editar código-fonte]
O H2SO4 é um líquido muito polar, com uma constante dielétrica de cerca de 100. Isto é pelo fato de o ácido sulfúrico ser capaz de dissociar-se e protonar a si próprio, em um processo conhecido como