C LCULO 2 OBJETIVAS

CÁLCULO 2 – QUESTÕES OBJETIVAS

1) (UFV) O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir:

4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)

A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é:

a) 17
b) 34
c) 8,5
d) 9,0
e) 27

2) (SANTA CASA-SP) A fórmula molecular da metionina é:

Quantos gramas de carbono existem em um mol dessa substância?

a) 12 g
b) 24 g
c) 36 g
d) 48 g
e) 60 g

3) (ITA) Gasolina pode ser representada pela fórmula C8H18 misturada com ar. A troca do combustível para C2H5OH e o volume de ar/volume de vapor do combustível. Considere que o volume de ar contenha a quantidade estequiométrica de oxigênio necessária à combustão e que todos os volumes sejam medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura. Que relação deve existir entre o volume de ar necessário à combustão de um volume de vapor de gasolina e o volume de ar necessário à combustão de um volume de vapor de álcool?

a) 6/25
b) 23/57
c) 2/1
d) 57/23
e) 25/6

4) (UFOP) O sulfato ferroso é uma substância utilizada no tratamento da anemia por deficiência de ferro. Considerando-se que apenas 10% do ferro é absorvido pelo organismo, para que um indivíduo receba 10-5 moles de ferro por dia, a quantidade diária de sulfato ferroso que ele deve ingerir é:

a) 15,2 mg
b) 7,6 mg
c) 5,6 mg
d) 3,8 mg
e) 2,8 mg

5) (UFSCAR) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano, quando utilizado como combustível, é:

a) 22g
b) 44g
c) 80g
d) 120g
e) 220g

6) Laurilsulfato de sódio, usado como detergente em xampus, apresenta a seguinte fórmula química: CH3(CH2)10CH2OSO3Na. Tendo em vista esse composto, indique a afirmativa incorreta:

a) Apresenta uma massa molar igual a 288 g.
b) Uma molécula do composto apresenta 43 átomos.
c) A massa de 3 x 1023 moléculas é igual a 144 g.
d) Um mol de moléculas do composto possui 6 x 1023 átomos de sódio.
e) O número de mol de carbono em