xatuba

A diluição em série do HCl foi feita a partir da concentração 0.1M em 10ml contidos no tubo1, utilizando 6 tubos no total. Ao diluir 1ml de HCl em 9ml de agua no tubo dois, a concentração passou para 0.01M. As mesmas etapas foram feitas para os tubos restantes e o pH dos tubos 1 ao 6 foram decrescendo. A mudança de pH nos tubos 1 e 2 só pode ser percebida por fitas previamente feitas por técnicos. Essas fitas mudam de colocação em diferentes pHs e como previamente previsto o pH no tubo1 foi de aproximadamente 1 e no tubo2 de aproximadamente 2. Nos restantes dos tubos, a medição de pH foi feita a partir de um reagente universal, também previamente feito pelos técnicos responsáveis. Os pHs reagiram com as colorações conforme o esperado, dos tubos 3 ao 6 o pH foi diminuindo gradativamente, isso pôde ser observado a partir da coloração dos tubos que ficaram 3 – Vermelho-laranja. 4 – Vermelho. 5 – Laranja 6 – Amarelo.
No segundo exercício os 4 tubos usados serviram para observar a mudança de pH com o sistema tampão ausente e presente na solução. A solução um que deveria ser de agua destilada ( com pH 7 ) era na verdade uma solução acida com pH aproximadamente de 6 isto pode ser observado quando o reagente universal foi reagiu deixando a solução com cor amarelo. Ao colocar duas gotas de NaOH, o pH mudou, saltando para 10, logo a cor passou a ser violeta. Ao acrescentar CO2 na solução, ela gradativamente começou a decrescer o pH de 10 até aproximadamente 7 passando da cor violeta para verde-azulado, verde e enfim verde amarelado. O tubo2, tinha uma solução de agua destilada e tampão, a sua solução resistiu mais a mudanças de pH do que o tubo1. Ao ser assoprado a mudança de pH foi bem mais lenta do que no tubo1, mas com o mesmo resultado final. No tubo3 foi adicionado um acido forte, HCl, e quando adicionado a agua ligeiramente acida ( pH6 – amarelo ) passou para um pH de aproximadamente 4, de cor vermelha. No tubo4, havia uma solução de agua mais tampão, e foram