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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ - UEM
CAMPUS REGIONAL DE GOIOERÊ – CRG
CENTRO DE CIÊNCIA EXATAS
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

RELATÓRIO EXPERIÊNCIA - 5
“Preparação de Soluções.”

Rafael Ribeiro Granado - RA: 91445
Marcos Rafael Piveta – RA : 91453
Professora Dra.: Thelma Sley Pacheco Cellet
Goioêre-PR, 02 de Agosto de 2015

EXPERIÊNCIA - 05

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância sendo dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução). As soluções são encontradas em quaisquer dos três estados físicos. Sendo que as mais comuns são encontradas no estado líquido.[1]
As propriedades de uma solução dependem fortemente das quantidades relativas de solutos e solventes presentes. Isso determinará se a solução é saturada, insaturada ou supersaturada.[1]
Uma solução saturada é a que está em equilíbrio com soluto não dissolvido. Uma solução insaturada contém uma concentração menor de soluto que a solução saturada, portanto, não está em equilíbrio, pois se o soluto é adicionado, ele se dissolve até atingir a saturação. Uma solução supersaturada contém mais que a concentração de equilíbrio de um soluto, e é instável em presença de soluto em excesso.[1]
Concentração de uma solução é toda e qualquer forma de expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou de soluto e de solução.[2] As unidades de concentração mais utilizadas são: titulo e porcentagem em massa, densidade, fração molar, concentração em g/L e concentração em mol/L.[1]
Um ácido é uma substância que, quando adicionada à água, produz íons hidrogênio (prótons), H+. Uma base é uma substância que, quando adicionada à água, produz íons hidroxila, OH-. As propriedades ácidas e básicas de soluções aquosas dependem de um equilíbrio que envolve o solvente, a água. Esta, quando pura ou como solvente, tende a dissociar, até certo ponto, em íons