UNIDADES

LISTA DE EXERCÍCIOS 1
UNIDADES
1. Uma coluna de mercúrio (massa específica = 13,6 g/cm3) tem 0,12 in de diâmetro e
2,36 ft de altura. Calcule o peso da coluna em Newton e em lbf.
R: 0,7 N; 0,157 lbf;
2. Faça a conversão dos seguintes valores:
(a) 26 milhas/h para ft/s; R: 38,13 ft/s
(b) 1,3 Km/s para milhas/h; R: 2908,15 milhas/h
(c) 300 J/min para Hp; R: 6,7 x10-3 Hp
(d) 30 ft3/min2 para in3/s2. R: 14,4 in3/s2
3. Uma quantidade é dada como 200 ft.lbf/min.ton. Expresse-a:
(a) No sistema SI;
(b) No sistema CGS.
4. O número de Reynolds é um importante número adimensional, dado por:
Re = UD/ onde: D = diâmetro ou comprimento;
U = alguma velocidade característica;
 = massa específica do fluido;
 = viscosidade do fluido.
Calcule o número de Reynolds para os seguintes casos:

5. Uma libra-mol de CH4 por minuto é alimentada num trocador de calor. A quanto isto corresponde em quilogramas por segundo? R:0,12 kg/s
6. Quantos lb-moles e lbm de (a) H2, (b) H estão contidos em 1 lb-mol de H2O?
R: (a) 1 lb-mol; 2 lbm; (b) 2 lb-moles; 2 lbm
7. Faça as seguintes conversões:
(a) 64 g de BaMnO4 em lbm; R: 0,14 lbm
(b) 40 g de triclorobenzeno em lbmol; R: 4,86x10-4 lbmol
(c) 120 g de NaCl em gmol; R: 2,05 gmol
(d) 105 gmol de óxido de potássio em g; R: 9891 g
(e) 120 gmol de NaCl em lbm; R: 15,46 lbm
(f) 120 lbmol de NaCl em lbm ; R:7013,16 lbm

(g) 6,02 x 1027 moléculas de etanol em kgmol. R: 10 kgmol
8. Um gás combustível apresenta a seguinte composição molar: CH4 (20%), C2H6 (5%) e CO2 (75%). Calcule a composição percentual em massa deste combustível.
R: CH4 (8,5%), C2H6 (4%) e CO2 (87,5%)
9. A equação abaixo é dimensionalmente homogênea?

(P é a variação de pressão, lbf/ft2; 14 é uma constante adimensional; L é o omprimento do tubo, ft; V é a velocidade do fluido, ft/s;  é a viscosidade do fluido, lbm/ft.s; D é o diâmetro do tubo, ft.) Caso não seja, qual a quantidade deve ser incluída na lado direito da equação para torná-la homogênea?
10. Converta os seguintes intervalos