Trablaho

1.
Amostra|Cor da chama|Elemento Metálico|
1|Amarelo dourado|Cloreto de Sódio Na)|
2|Verde|Cloreto de Bário (Ba)|
3|Vermelho|Cloreto de Cálcio (Ca)|

2. São dois tipos de chama produzidas no bico de Bunsen, a amarela e a azul. A amarela é obtida quando a janela de combustão encontra-se fechada, onde a quantidade de oxigênio é reduzida, produzindo menor quantidade de calor. Este é um processo de combustão imcompleta com formação de uma fumaça escura. A cor azul é obtida quando a janela de combustão está aberta, logo, a quantidade de oxigênio é maior, produzindo maior quantidade de calor e obtendo uma combustão completa, portanto sem formação de fumaça.
3. Região fria e redutora: chama amarela. Região quente e oxidante: chama azul.
4. Mudando o ânion, não houve alteração na cor da chama para um mesmo cátion. Portanto concluí-se que o responsável pela coloração da chama é o cátion.
5. Os elétrons absorvem energia saindo de um nível mais baixo e ao retornar ao nível anterior, eles emitem fótons com a mesma energia absorvida e comprimento de onda característico.
6. Na propriedade em que a energia dos elétrons é quantizada.
8. Por que os cátions desse metal emitem fótons com comprimentos de onda na região do visível correspondente à cor amarela.
9. O modelo atômico de Bohr diz que a energia do elétron é quantizada. Quando o átomo recebe energia, os elétrons saltam para níveis superiores (estado excitado) Ao cessar essa fonte, os elétrons retornam ao seu orbital de origem, liberando fótons. Cada retorno gera uma linha vertical no espectro de cores.
10. Espectro eletromagnético são os comprimentos de onda da região do visível. Já o espectro atômico são todos os comprimentos de onda.
11. Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais misturados com pólvora. Ao ser detonado, o calor da explosão faz com os elétrons dos metais utilizados se excitem e ao retornarem ao estado de origem (nível de menor energia) emitem luz de comprimento de onda