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Exercício 1: Aquece-se uma amostra de 452 mL de flúor gasoso de 22°C até 187°C, a pressão constante. Qual é o volume final?
Resp.: 704,7 mL

Exercício 2: Uma amostra de monóxido de carbono gasoso ocupa 3,20 L a 125°C. Calcule a temperatura à qual o gás ocupará 1,54L se a pressão permanecer constante.
Resp.: 191,6K

Exercício 3: O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro e muito pouco reativo. Calcule a pressão (em atm) exercida por 1,82 moles do gás num recipiente de aço de volume igual a 5,43L a 69,5°C.
Resp.: 9,42 atm

Exercício 4: Calcular o volume (em litros) ocupado por 2,12 moles de óxido nítrico a 6,54 atm e 76°C.
Resp.: 9,28L

Exercício 5: O argônio é um gás inerte usado no interior das lâmpadas para retardar a vaporização do filamento. Uma lâmpada contendo argônio a 1,20 atm e 18°C é aquecida até 85°C, a volume constante. Calcule a pressão final no interior da lâmpada (em atm).
Resp.: 1,48 atm

Exercício 6: Calcule a densidade do amoníaco (NH3) em gramas por litro (g/L) a 752 mmHg e 55°C.
Resp.: 0.625 g/L

Exercício 7: Um químico sintetizou um composto gasoso de cloro e oxigênio, de cor amarelo-esverdeada, e obteve o valor de 7,71 g/l para a sua densidade a 36°C e 2,88 atm. Calcule a massa molar do composto?
Resp.: 67,9 g/mol

Exercício 8: A análise química de um composto gasoso mostrou que ele continha 33,0% de silício e 67,0% de flúor (percentagens mássicas). A 35°C, 0,210 L do composto exerciam uma pressão de 1,70 atm. Se a massa de 0,210 L do composto for de 2,38 g, calcule a massa molecular do composto.
Resp.: 169 g/mol

Exercício 9: Uma mistura de gases contém 4,46 moles de neônio (Ne), 0,74 moles de argônio (Ar) e 2,15 moles de xenônio (Xe). Calcule as pressões parciais dos gases se a pressão total for 2,00 atm a uma dada temperatura.
Resp.: PNe=1,21 atm; PAr = 0,20 atm; PXe = 0,586 atm

Exercício 10: 9,1 litros de monóxido de carbono (medidos em CNTP) são introduzidos em um recipiente