Trabalhos escolares

MATERIAL DE SUPORTE

CAPÍTULO 02 Átomos, moléculas e íons CAPÍTULO 06 Estrutura Eletrônica dos Átomos

Teoria Atômica de Dalton
A teoria atômica da matéria proposta por Dalton em 1803 deu inicio a era da química moderna.

Todo e qualquer tipo de matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas de átomos.

A teoria de Dalton considera as leis das transformações químicas

Átomos de Átomos de Átomos de hidrogênio Oxigênio Bromo

Todos os átomos de um dado elemento têm as mesmas propriedades, as quais diferem das propriedades de todos os outros elementos

Exemplo:

O átomo de oxigênio na molécula de água possui a mesma massa que o átomo de oxigênio na molécula de monóxido de carbono

Uma reação química é simplesmente um rearranjo de átomos de uma combinação para outra. Os átomos individuais permanecem intactos.

De acordo com Dalton os compostos se formam quando os átomos se combinam em uma relação constante e proporcional.

A teoria de Dalton considera a lei da conservação das massas.

80 g.mol-1

=

80 g.mol-1

A teoria de Dalton considera a lei das proporções definidas.
A B Produto C

Excesso de A

A teoria de Dalton propôs a lei das proporções múltiplas.

Quando dois compostos diferentes são formados pelos mesmos elementos, as massas de um elemento que reagem com as massas do outro se encontram em uma proporção de números inteiros.

Mudando a reação se a massa de um elemento permanecer constante a massa do outro varia segundo valores múltiplos

Modelo Atómico de Thomson
 Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo De acordo com Thomson o átomo seria formado por uma pasta positiva recheada de partículas negativas, os elétrons. Este modelo admite a divisibilidade do átomo e a natureza elétrica da matéria. Este modelo ficou conhecido como o modelo do pudim de passas.
Joseph Thomson (1856-1940)

Como surgiu o modelo de Thomson?

Descoberta do elétron Crookes e colaboradores mostraram que gases rarefeitos