Trabalho Química - Modelos atômicos

Índice
1. INTRODUÇÃO AO ÁTOMO __________________________________________pg 04 2. MODELOS ATÔMICOS __________________________________________pg 05

2.1 MODELO DE DALTON (BOLA DE BILHAR) - 1803 ______________________________________pg 05

2.2 MODELO ATÔMICO DE DALTON __________________________________________pg 06

3. MODELO DE THOMSON (PUDIM DE PASSAS) - 1897 __________________________________pg 06 e 07

3.1 MODELO ATÔMICO DE THOMSON
__________________________________________pg 07

4. MODELO DE RUTHERFORD-BOHR (SISTEMA PLANETÁRIO) – 1908/1910 ______________________________________pg 08 e 09

5. CONCLUSÃO ___________________________pg 10

5.1 ESTRUTURA DE UM ÁTOMO __________________________________________pg 10

6. REFERÊNCIA ___________________________pg 11

1. INTRODUÇÃO AO ÁTOMO

O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.

O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividi-lo em partes menores.
Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.

2. MODELOS ATÔMICOS

2.1 Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803

Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico. Todo modelo não deve ser somente lógico, mas também consistente com a experiência. No século XVII, experiências demonstraram que o comportamento das substâncias era inconsistente com a ideia de matéria contínua e o modelo