TRABALHO DE QU MICA

TRABALHO DE QUÍMICA

Leis Volumétricas
Gay-Lussac

Conde – BA
2015
As leis volumétricas são aquelas referentes aos volumes dos gases que participam de uma reação química e complementam as leis ponderais. A mais importante lei volumétrica foi a criada por Joseph Gay-Lussac (1778-1850), em 1808, que é chamada de Lei da combinação de volumes ou Lei volumétrica de Gay-Lussac. Depois de realizar vários experimentos e medir os volumes dos gases em reações químicas, ele concluiu o seguinte:
“Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases dos reagentes e dos produtos de uma reação química têm sempre entre si uma relação de números inteiros e pequenos”.
Por exemplo, considere a reação entre os gases hidrogênio e oxigênio, com formação de vapor de água. Gay-Lussac notou que sempre nessa reação reagiam-se 2 volumes de hidrogênio com 1 volume de oxigênio, sendo formados 2 volumes de água: Hidrogênio +Oxigênio→ Água
1º Experimento: 2 L 1 L 2 L
2º Experimento: 10 L 5 L 10 L
3º Experimento: 18 L 9 L 18 L
4º Experimento: 40 L 20 L 40 L
Observe que em todos os casos existem uma proporção de volumes em uma relação de números inteiros e pequenos, que é 2 : 1 : 2. Em cada tipo de reação sempre há uma relação assim entre os volumes, porém, mudando-se a proporção. Veja outro exemplo: Hidrogênio + Cloro → Gás Clorídrico
1º Experimento: 1 L 1 L 2 L
2º Experimento: 10 L 10 L 20 L
3º Experimento: 15 L 15 L 30 L
4º Experimento: 40 L 40 L 80 L
Note que nesse caso a proporção entre os volumes dos gases é dada por 1 : 1 : 2.
Até então, a teoria atômica aceita era a de Dalton, que dizia que a matéria seria formada