Trabalho cinética

MATERIAIS E REAGENTES:

NaCl (comercial)
Solução de NaOH aproximadamente 1 H
Ácido clorídrico, acetato de etila
Ácido oxálico
Gelo
Solução de fenolftaleína
2 - Balões volumétricos de 500 ml
1 - Bureta de 50 ml
1 - Pipeta volumétrica de 50 ml
1 - Pipeta volumétrica de 5 ml
1 - Pipeta graduada de 10 ml
2 - Erlenmeyers de 200 ml
1 - Béquer de 500 ml
2 - Recipientes para banho de gelo
Cronômeto (ou equivalente)
Termostato (ou equivalente).

PROCEDIMENTO:

Preparou-se 500 ml de uma solução de ácido clorídrico 1 M e 500 ml de uma solução de hidróxido de sódio 0,25 M, a partir de uma solução 1 M padronizada. Colocou-se num erlenmeyer 5 ml da solução de ácido clorídrico preparada e titulou-se com hidróxido de sódio 0,25 M, usando como indicador fenolftaleína. Repetiu-se o mesmo procedimento e foi tirada a média dos resultados. Colocou-se em um erlenmeyer 100 ml de HCl 1 M que estava a 25ºC, e em seguida foi adicionado 5 ml de acetato de etila. Quando a pipeta com acetato de etila estiva pela metade, acionou-se o cronômetro e foi mantido o meio reacional termostatizado a 25ºC. Retirou-se 5 alíquotas de 5 ml do meio reacional (a cada 15 minutos foi retirada uma) . Cada alíquota foi colocada num erlenmeyer que já continha um pouco de água e fenolftaleína (que estava num banho de gelo com um pouco de NaCl), para brecar a velocidade da reação. Em seguida, foi titulado rapidamente com o hidróxido de sódio 0,25 M. O estudo cinético foi repetido nas temperaturas de 25ºC a 45ºC.

Resultados e discussão:

Dados experimentais:

Volume gasto na titulação:

V1= 21,5 ml V2= 21,8 ml V3= 21,6 ml Volume médio = 21,63 ml

Tabela 1.: Apresenta os valores dos volumes de Hidróxido de Sódio 0,25M gasto na titulação, à temperatura de 25ºC.

Amostras
Volume NaOH gasto (ml)
1
21,5
2
21,9
3
22,0
4
23,4
5
23,8

Tabela 2.: Apresenta os valores dos volumes de Hidróxido de Sódio 0,25M gasto na titulação, à