trab 2 teoria cinetica gases trabalho fluidos e termo 2

Universidade de Caxias do Sul
Fluidos e Termodinâmica – FIS0269
Trabalho 2: Teoria Cinética dos Gases

1. A energia cinética média de translação das moléculas de um gás ideal depende
(a) do número de mols do gás e da sua temperatura.
(b) da pressão do gás e da sua temperatura.
(c) exclusivamente da pressão do gás.
(d) exclusivamente da temperatura do gás.
(Justifique a resposta a cada uma das alternativas)
2. Explique, em termos do movimento molecular, por que a pressão nas paredes de um vaso com gás aumenta quando o volume do gás é reduzido a temperatura constante. 3. Calcular a velocidade média quadrática de um átomo de hidrogênio na temperatura de 107 K e comparar esse valor com a velocidade da luz (quantas vezes é maior ou menor). Nesta temperatura, que é da ordem de grandeza da temperatura no interior de uma estrela, o hidrogênio está ionizado e é constituído por um próton. (A velocidade da luz é 3x108 m/s.)
4. A velocidade de escape na superfície do planeta Marte é de 5 km/s e a temperatura superficial típica do planeta é 0oC. Calcular as velocidades médias quadráticas do
(a) H2, (b) O2 e (c) CO2 nessa temperatura. (d) Quando a velocidade média quadrática de um gás é maior do que cerca de 15% a 20% da velocidade de escape de um planeta, praticamente todas as moléculas do gás escapam da atmosfera planetária. Com esta informação, você esperaria encontrar H 2 na atmosfera de Marte?, O2? CO2 ? (A massa molar do H é 1 g, do C é 12 g e do O é
16 g.)