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AULAS PRÁTICAS
PRÁTICA 1 – TERMODINÂMICA: temperatura e calor

INTRODUÇÃO Calor é um termo comum que em termodinâmica tem um significado especial. Em termodinâmica, calor é a energia transferida em conseqüência de uma diferença de temperatura. A energia flui na forma de calor de uma região de temperatura alta para uma região de temperatura baixa. A energia transferida para um sistema é representada como q. Portanto, quando a energia interna de um sistema se altera somente por transferência de energia na forma de calor, temos: U = q A energia transferida na forma de calor é medida em joules, J. Entretanto, em bioquímica e áreas relacionadas, uma unidade de energia que ainda é muito utilizada é a caloria (cal). Na definição original, 1 cal correspondia à energia necessária par elevar de 10C a temperatura de 1g de água. A definição moderna é: 1 cal = 4,184 J (exatamente). O sinal de q indica se calor entrou ou saiu do sistema. Se energia entra no sistema na forma de calor, a energia interna aumenta e q é positivo. Se energia deixa o sistema na forma de calor, a energia interna diminui e q é negativo. Um processo que libera calor para a vizinhança é chamado de processo exotérmico. Um processo que absorve calor é chamado de processo endotérmico. È possível medir a energia transferida para um sistema na forma de calor, se soubermos a capacidade calorífica do sistema, C, que é a razão entre o calor fornecido e o aumento de temperatura que ele provoca: C = (q/ T). A capacidade calorífica específica (também chamada de calor específico), Cs, é a capacidade calorífica dividida pela massa da amostra (Cs = C/m) e tem unidades de joules por grama por kelvin (J/g.K). Assim, o calor fornecido a um sistema pode ser calculado usando a equação q = m Cs T.

OBJETIVO Estabelecer a relação entre calor e diferença de temperatura por meio da quantidade de calor transferida entre duas massas iguais de água, a diferentes temperaturas.

PARTE EXPERIMENTAL

Material necessário: