Titulação

UNIVERSIDADE IGUAÇU
FACBS – FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICA E DA SAÚDE
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA

Relatório da Prática do dia 09/04/2014
Titulação

Trabalho entregue a professor Jorge Siqueira, responsável pela disciplina: Química Analítica Quantitativa na Farmácia. Na Universidade Iguaçu - Do curso de Farmácia conforme solicitado em sala de aula como atividade curricular.

Rio de Janeiro - 2014.

INTRODUÇÃO:

A titulação de uma solução básica com uma solução padronizada de um ácido, é a determinação da quantidade exata de ácido equivalentemente á quantidade de base presente. O ponto em que isto ocorre é o ponto de equivalência, ponto estequiométrico, ou ponto final teórico. A solução resultante contém o sal correspondente. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, a solução será neutra no ponto de equivalência e terá pH igual a 7, mas se o ácido ou base forem um eletrólito fraco, o sal será hidrolisado até certo ponto e no ponto de equivalência a solução será ligeiramente básica ou ligeiramente ácida. O pH exato da solução no ponto de equivalência pode ser prontamente calculado a partir da constante de ionização do ácido fraco e da concentração da solução.
Na prática, o ponto final correto caracteriza-se por um valor definido da concentração de íons hidrogênio na solução. Substâncias chamadas de indicadores de neutralização ou indicadores ácido-base, mudam de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênio na solução. A característica principal destes indicadores é que a mudança da cor observada em meio ácido para a cor observada em meio básico não ocorre subitamente, mas dentro de um pequeno intervalo de pH, denominado intervalo de mudança de cor (faixa de viragem) do indicador.
A primeira aplicação da ação dos indicadores que pode ser aplicada na prática foi sugerida por W. Ostwald. A teoria baseia-se no fato de que os indicadores de uso geral são ácidos ou bases orgânicas muito fracas, mas hoje se acredita que as