Tabela periodica

1. Que explicação poderia ser apresentada para justificar que a lei periódica depende do número atômico dos átomos dos elementos químicos, como afirmou Moseley, e não do peso atômico, como previu inicialmente Mendeleev?
Moseley disse que cada elemento possui número atômico diferente , e podia associar as propriadades físicas e químicas dos elementos a seu lugar na tabela periódica.
2. Baseando-se na configuração eletrônica dos átomos, explique como é possível prever a regularidade das propriedades químicas em um mesmo grupo da tabela periódica.
Porque de um mesmo grupo tem na sua ultima camada o mesmo numero de elétrons
3. O que são propriedades periódicas?
Crescem ou diminuem a medida que o numero atômico aumenta.
4. Na tabela periódica, o elemento enxofre, número atômico 16, encontra-se entre os elementos de número atômico 8, 15, 17 e 34. Qual(is) desses apresenta(m) átomo(s) e substância(s) com propriedades físicas e químicas mais parecidas com as do enxofre?
É o selênio e o oxigênio (8,34)
5. Que característica semelhante apresentam os átomos dos elementos oxigênio e enxofre, para pertencerem ao mesmo grupo da tabela periódica?
Os dois possuem 6 elétrons na ultima camada.
6. Que informações podemos obter a respeito dos átomos dos elementos químicos em relação à sua tabela periódica, a partir de as configuração eletrônica?
Que vai do menor até o maior , temos na família 1A de cima pra baixo , 1s1 ,2s1,3s1 assim por diante até o 7s1

7. Ao retirarmos um elétron do último nível energético de um átomo, o que acontece com o raio atômico?
Raio atômico diminuira.
8. Qual dos átomos dos pares abaixo apresentará maior raio?
a. 8O ou 8O2-
b. 7N e 7N3-
c. 20Ca2+ e 12Mg2+
d. 19K+ e 3Li+
e. 9F- e 17Cl-
9. O metal alumínio é empregado na produção de vários objetos, como utensílios domésticos, latas de refrigerantes, carcaças de automóveis e outros. Sua densidade é 2,7 g/cm3. Esse metal vem substituindo o ferro (de densidade igual a 7,87 g/cm3), em