Sintese do gás cloro

Introdução
Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como todos sabemos a água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes passar por um tratamento prévio, e graças à adição de cloro é possível eliminar todos os microorganismos patogênicos e tornar a água potável, ou seja, própria para o consumo.
O cloro é um elemento químico de símbolo Cl e número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons), com massa atômica 35,5 u. Este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou 7A).
O cloro é um elemento da família dos halogênios, que existem como moléculas diatômicas e são muito reativos. Os elementos dessa família à temperatura ambiente são encontrados na forma de gás que apresentam colorações diferenciadas, sendo o bromo o único halogênio líquido em condições ambientais. A principal característica química dos halogênios é seu poder em agir como agentes oxidantes, o que acarreta no ganho do elétron que necessitam para se tornarem estáveis.
Na natureza, esse elemento não é encontrado em estado puro, pois reage rapidamente com outros elementos, formando cloretos e cloratos. O composto mais abundante de cloro é o NaCl, do qual provém quase todo o HCl e Cl₂ produzidos.
O cloro diatômico (Cl₂) é encontrado na forma de gás, com ponto de ebulição de – 34ºC a 760 mm Hg , apresentado coloração amarelo esverdeada e pH ácido. É um gás tóxico e seus efeitos são proporcionais à concentração e tempo de exposição. O gás cloro foi usado na Primeira Guerra Mundial em larga escala.
Em 1915, durante a Primeira Guerra Mundial, o cientista alemão Fritz Haber teve a ideia de usar gás cloro para obrigar as tropas inimigas a sair das trincheiras e aceitar o combate a céu aberto. Os alemães lançaram gás cloro no front perto da cidade belga de Ypres. Foi uma devastação 5 mil soldados franceses desprevenidos foram mortos e outros 10 mil ficaram feridos. O Cloro é asfixiante