sintese do bis(acetilacetonato) de vanadila

1-Introdução

1.1 Metais de Transição

Três séries de elementos são formados pelo preenchimento dos níveis eletrônicos 3d, 4d e 5d. em conjunto eles constituem os elementos do bloco d e são comumente denominados “elementos de transição”, pois estão entre os elementos do bloco s e do bloco p. Suas propriedades são intermediárias, constituindo uma transição entre os elementos metálicos altamente reativos do bloco s, que geralmente formam compostos iônicos, e os elementos do bloco p, que geralmente formam compostos covalentes. No bloco p, os elétrons vão sendo adicionados ao penúltimo nível, expandindo-o de 8 para 18 elétrons. Assim, os elementos de transição são caracterizados pelo fato de possuírem um nível d parcialmente preenchido.1
Um dos aspectos mais marcantes dos elementos de transição é o fato deles poderem existir em diversos estados de oxidação. Os estados de oxidação apresentados pelos elementos de transição podem ser relacionados às suas estruturas eletrônicas. 1
Os elementos de transição exibem uma tendência inigualada de formar compostos de coordenação com bases de Lewis, isto é, com grupos capazes de doar um par de elétrons. Esses grupos são denominados ligantes. Um ligante pode ser uma molécula neutra, como o NH3, ou íons tais como Cl- ou CN-. 1
Os elementos de transição tem elevada tendência de formar complexos, pois formam íons pequenos de carga elevada, com orbitais vazios de baixa energia capazes de receber pares isolados de elétrons doados por outros grupos ou ligantes.1
O vanádio é importante industrialmente como componente da liga ferro-vanádio, usado na fabricação de aço especiais. O V2O5 é um composto bem conhecido, sendo um importante catalisador; o metal V também é empregado como catalisador. 1 O estado de oxidação máximo para elementos desse grupo é (+V). O íon vanádio é um redutor nos estados (+II) e (+III), é estável no estado (+IV) e ligeiramente oxidante no estado (+V). 1
V, Nb e Ta são metais de cor prateada, com elevados