sintese do aas

UNIVERSIDADE VALE DO RIO DOCE
FACULDADE DE CIÊNCIAS DA SAÚDE – FACS
CURSO DE FARMÁCIA

Pedro Henrique
Samela Tusthler
Wagner Costa
Yuri Manzico

MISCIBILIDADE DE COMPOSTOS POLARES E APOLARES

Governador Valadares
2014

Introdução Miscibilidade caracteriza a capacidade que uma substância líquida tem de se misturar, formando um sistema homogêneo, ou se dissolver em outro líquido. Neste caso, geralmente considera-se a miscibilidade como uma propriedade mútua entre os dois líquidos do sistema. Geralmente, líquidos miscíveis têm estruturas moleculares semelhantes. A solubilidade dos compostos pode ser definida ao analisar as suas estruturas moleculares, ou melhor, o tipo de interação que há entre soluto e solvente.A regra básica da solubilidade é: “Semelhante dissolve (ou se interage com) semelhante”. Ou Substância polar dissolve substância polar e vice-versa. Uma molécula é polar se houver diferença de eletronegatividade e quanto maior for essa diferença, mais polar será a molécula. Eletro negatividade é a medida da tendência mostrada por um átomo ligado em atrair os elétrons de valência. A eletro negatividade varia periodicamente com o número atômico devido a uma variação da carga nuclear efetiva e do raio atômico. A atração entre pólos opostos dessas moléculas polares explica o comportamento das mesmas quanto à miscibilidade. Outro modo de descrever uma ligação polar é dizer que a ligação tem um momento de dipolo. Esse momento pode ser visto como um vetor de atração de elétrons em função da diferença de eletronegatividade. Já uma molécula apolar é aquela em que a diferença de eletronegatividade é nula, ou os vetores de atração se anulam.
Objetivo
Observar como a miscibilidade dos compostos orgânicos em solventes polares e apolares é afetada por suas estruturas moleculares.
Material utilizado Suporte para tubos de ensaios,tubos de ensaios,provetas de 10 ml, béqueres de 50 ml, rolhas para tubos de