Sintese AAS

Resultados e Discussões

Para a obtenção do ácido acetilsalicílico, foi necessário reproduzir a reação do acido salicílico com o anidrido acético utilizando ácido sulfúrico como catalisador da reação. O ácido sulfúrico não é um reagente nesta reação, pois apenas serve para aumentar a velocidade da mesma. Pode-se observar a síntese do AAS na reação a seguir:

Ácido salicílico Anidrido acético Ácido acetilsalicílico 138,12g 102,08g 180,14g 5g 7g X

limitante

Pode-se observar que se tem uma proporção estequiométrica de 1:1. A massa utilizada de acido salicílico foi de 5g e de anidrido acético foi de 7g, logo, o reagente limitante da reação é o acido salicílico.

Calculo da massa teórica de AAS

138,12g ----------- 180,14g X= 6,5211g de AAS 5g ------------------ X

Cálculo do peso da AAS sintetizada em sala

28,9603g papel + vidro de relógio + AAS
- 22,7756g papel + vidro de relógio 6,1847g peso real AAS

Rendimento da AAS

6,5211g -------- 100% X = 94,84%
6,1847g ------- X

A síntese do AAS foi conseguida com sucesso, obtendo-se um rendimento de 94,84% o que se pode considerar um rendimento satisfatório, apesar da estufa não ter atingido a temperatura de 100°C, que acabou não sendo possível fazer uma secagem completa.
A AAS foi pesada um pouco úmida e não totalmente seca, por isso um rendimento tão próximo do teórico.
A AAS bruta (antes da recristalização) apresentou-se em cor branca com granulações.Após a recristalização o AAS se apresentou transparente em forma de cristais.

Depois de feita a recristalização do AAS, foi feito o ponto de fusão do acido salicílico (teórico) e do AAS que foi sintetizado ( experimental