Segunda lei da termodinamica

Introdução
A segunda lei da termodinâmica é enunciada de varias formas, dentre elas iremos estudar entropia (seta do tempo), enunciados de Kelvin e Clausius, correlação entre eles e o conceito de maquinas térmicas.
A segunda lei da termodinâmica é uma das construções intelectuais mais importantes de todos os tempos. Desde suas primeiras formulações no século XIX, tem sido fonte de discussões de vários cientistas de varias áreas das ciências. Entropia
Outro importante enunciado para a segunda Lei da Termodinâmica é o da entropia (S). Para entendermos um pouco sobre este conceito, devemos ter em mente o significado de processos reversíveis e irreversíveis. Entende-se como processo irreversível um processo no qual um sistema não pode retornar ao seu estado inicial depois de ser modificado, como exemplo, podemos citar um objeto caindo de sua mão, a energia cinética adquirida pelo corpo durante a queda nunca retornará ao objeto transformando-se em energia potencial gravitacional para subir novamente, outro exemplo seria um gás realizando uma expansão livre. E um processo reversível seria todo aquele processo no qual o sistema pode retornar a sua forma original sem que ocorram modificações seu ambiente. De forma geral, a entropia também é conhecida como seta do tempo, ou seja, ela indica o sentido de ocorrência dos processos termodinâmicos e também está relacionada com a desordem de um sistema. A energia total de um sistema fechado se conserva, ela sempre permanece constante. Para processos irreversíveis a entropia sempre aumenta e sua propriedade central é conhecida como postulado da entropia que pode ser enunciado como:
“Se um processo irreversível ocorrer em um sistema fechado, a entropia (S) do sistema sempre aumenta, ela nunca diminui”.
A mudança na entropia de um sistema termodinâmico pode ser definida como:
Δ_s=∫_i^f▒dQ/T (1).
Onde Q é a energia na forma de calor absorvida ou cedida pelo sistema e T é a temperatura em Kelvin do sistema durante o