sdda

Como surgiu a pilha de Daniell? A primeira pilha conhecida foi desenvolvida por Alessandro Volta (1745-1827) em 1800. Era constituída de placas metálicas de zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e de cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. intercaladas e divididas por um algodão mergulhado numa solução eletrolítica que conduzia a corrente elétrica entre as placas. Conduzia os elétrons perdidos pelo zinco até o cobre. Cada placa era um eletrodo e cada conjunto dessas duas placas e o algodão era chamado de célula ou cela eletrolítica. Mas as soluções eletrolíticas usadas por Volta eram ácidas e geravam gases tóxicos, sendo muito perigosas. Assim, em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell (1790-1845) aperfeiçoou essa descoberta e montou um novo tipo de pilha menos arriscada e que ficou conhecida como Pilha de Daniell.

Como a pilha funcionava?
A pilha de Daniell funcionava a partir de dois eletrodos interligados. Cada eletrodo era um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado por dois cátions desse metal.
Quais são os agentes oxidantes e redutores dessa pilha? O zinco cede elétrons (oxidados) e o cobre recebe elétrons (reduzidos) Sendo assim o zinco agente redutor e o cobre oxidante.

Como é representada a pilha de Daniell? A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação: Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° Ânodo - Ponte Salina ( // ) – Cátodo.
Qual é a função da Ponte Salina?
Manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha permitindo a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha.
O que é cátodo e ânodo?
Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu (cobre). Onde ocorre