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FÍSICA E QUÍMICA A - 10º ANO
COMPONENTE DE FÍSICA – UNIDADE 1

1º e 2º LEI DA TERMODINÂMICA

1º LEI DA TERMODINÂMICA
A energia transferida entre um sistema não isolado e a sua vizinhança, como calor, trabalho ou radiação é igual à variação de energia interna do sistema.

∆Ei - Variação da energia interna
Q – Calor (energia transferida como calor)
W – Trabalho (energia transferida como trabalho)
R -. Radiação (energia transferida como radiação)

Nota: ∆Ei também pode ser simbolizado por ∆U

Num sistema isolado (Q = 0; W = 0; R = 0)
(a energia interna do sistema não varia)

Convenções em Termodinâmica
Convencionou-se que:
A energia recebida pelo sistema, sob a forma de calor, trabalho e / ou radiação, considera-se positiva, já que faz aumentar a energia interna do sistema (∆Ei > 0).
Q > 0 – calor fornecido ao sistema;
W > 0 – trabalho realizado sobre o sistema;
R > 0 – radiação absorvida pelo sistema.

A energia cedida pelo sistema, sob a forma de calor, trabalho e / ou radiação, considera-se negativa, já que faz diminuir a energia interna do sistema (∆Ei < 0).
Q < 0 – calor cedido pelo sistema;
W < 0 – trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança;
R < 0 – radiação emitida pelo sistema.

ORIGEM DO TERMO “CALOR”
Na Antiguidade os Gregos consideravam o fogo como um dos quatro elementos principais e reconheciam a luz e o calor por ele emitidos como sendo propriedades distintas.
O primeiro químico a estudar o calor foi Joseph Black. Nessa altura o calor foi descrito como um fluido que enchia todos os corpos e cujas partículas se repeliam umas às outras. Já então se considerava que a energia perdida, como calor, por um corpo quente era igual à energia ganha por um corpo frio. Nascia, assim, a Teoria do Calórico.
Em 1787, o calórico foi considerado um elemento químico, por Lavoisier, e foi incluído na Tabela Periódica.
No século XVIII, Benjamin Thompson, em sequência de