rodrigo

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UFSC – Departamento de Química
Área de Educação Química
QMC 5119 – Introdução ao Laboratório de Química – 2011/1
Prof. Marcos Aires de Brito
Prof. Fábio Peres Gonçalves
Prof. José Carlos Gesser
Experiência 9: síntese do alúmen de alumínio e potássio
Questão de estudo
- Como produzir alúmen de alumínio e potássio utilizando latas comerciais de alumínio? 1. Introdução: o sulfato duplo de alumínio e potássio
Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções que contém o ânion sulfato, um cátion trivalente, normalmente Al3+, Cr3+ ou Fe3+ e um cátion monovalente, geralmente K+, Na+ ou NH4+. O alúmen de alumínio e potássio é utilizado, por exemplo, como “mordente” em tinturaria, na indústria de beneficiamento do couro, aglomerante para gesso e cosméticos.
Sulfato duplo de alumínio e potássio, KAl(SO4)2.12H2O, na forma do mineral é denominado Calinita e encontra-se disponível na natureza. O ponto na fórmula química do composto indica que existem doze moléculas de água ligadas, portanto fazem parte da massa molar do sulfato duplo de alumínio e potássio. Confira a massa molar como sendo cerca de 474 g.mol-1. Por outro lado, podemos obter o mesmo composto na forma de cristais, que normalmente são octaédricos, quando se misturam duas soluções aquosas, quentes, de sulfato de alumínio e de sulfato de potássio e resfria-se a solução resultante. Nesta experiência de síntese do sulfato duplo de alumínio e potássio, a partir de reações ácido-base e de uma reação redox, serão utilizadas latas de refrigerantes ou de cerveja, como fonte do alumínio, o que se constitui em um exemplo da utilização do alumínio descartado e simultaneamente se evita o acúmulo desse metal no ambiente. O metal alumínio reage muito pouco com soluções ácidas diluídas, pois a superfície do metal normalmente fica protegida por uma camada de óxido de alumínio (Al2O3), que é pouco solúvel em água e assim impede que o ácido entre em contato com o alumínio