Resenha

Modernas
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1. Classificação Periódica Moderna

A periodicidade ocorre quando um determinado evento se repete regularmente, em função de um certo parâmetro. No caso da Tabela Periódica de Mendeleev, o arranjo adotado por ele, determinava uma variação repetitiva (periódica) das propriedades físicas e químicas à medida que se sucediam as linhas de elementos. O mesmo se observava nas colunas.

Assim, a base das modernas classificações periódicas dos elementos foi a segunda versão lançada por Mendeleev em 1871 e modificada com o tempo para acomodar os novos elementos que se descobriram, entre eles os gases nobres.

Mais tarde, com a descoberta dos prótons e dos elétrons, o físico inglês Henry G. J. Moseley percebeu que as propriedades periódicas eram em função do número atômico crescente e não da massa atômica, como pensaram os pesquisadores anteriores. Assim, desapareciam também as “inversões” da Tabela de Mendeleev, como era o caso do iodo e do telúrio.

A partir daí a Lei da Periodicidade ganhou um novo enunciado:

Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na seqüência de seus números atômicos. (Lei da Periodicidade de Moseley)

2. Períodos

Os períodos são as sete linhas horizontais que aparecem na tabela. Eles podem ser classificados como:

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O número do período indica o número de camadas que os seus elementos possuem.

3. Famílias ou Colunas

As 18 linhas verticais que aparecem na tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos. Em uma família, os elementos apresentam a mesma configuração na última camada e, por isso, devem apresentar propriedades químicas semelhantes. Algumas famílias recebem nomes especiais:

- Metais Alcalinos: recebem esse nome devido ao vocábulo álcali, que significa cinza de plantas, onde podem ser encontrados, principalmente o sódio e