relatório

1. Assunto: Reações de caracterização de cátions e ânions.
2. Objetivo: Desenvolver o hábito de interpretação precisa dos fenômenos físico-químicos capazes de ocorrerem nas caracterizações aquosas de pesquisa e identificação de cátions e de ânions (reações químicas). Equacionar, em termos moleculares e estequiométricos, as reações iônicas inseridas nos textos analíticos experimentais.
3. Introdução:
3.1 Definição de reação química

As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas.
Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas.
No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, etc.
Para saber se houve uma reação química, precisamos comparar as propriedades das substâncias presentes no sistema, nos estados inicial e final.
Antes da reação as substâncias são reagentes. Após a reação são produtos.
São evidências de reação química:Liberação de calor; Mudança de cor; Mudança de odor, Liberação de gás e outras.

3.2 Tipos de reações químicas

Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.

Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
Outros exemplos:

Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

Algumas reações recebem nomes especiais:
Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: