Relatório química

Universidade Federal do Paraná – Campus Palotina
Curso Superior de Tecnologia em Biocombustíveis – T2 P6
Disciplina: Química Geral Experimental
Profª: Leila Augusta Friedrich

Acadêmicos: Jéssica Fávero Roque GRR20105791
Jaqueline dos Santos Gonçalves GRR20102603
Michael Feroldi GRR20114017
Vanessa Bezerra GRR20115071

Palotina, Maio 2011
Introdução
Antes de se falar em concentrações de soluções é preciso entender o quesito soluções. Soluções são classificadas em gasosas, líquidas e sólidas onde a característica principal está relacionada ao estado físico das partículas envolvidas. Em soluções gasosas as moléculas ficam distantes umas das outras em um movimento rápido e caótico que por períodos instantâneos se colidem entre si. Em soluções líquidas as partículas são dispostas mais próximas umas às outras, isso acontece devido às forças intermoleculares. Já nas sólidas a força entre as partículas são definitivamente fortes, fazendo com que as moléculas se estruturam em um cristalino.
A concentração de soluções envolve dois componentes essenciais chamados soluto e solvente, que são básicos das soluções, onde o soluto deve sempre estar em uma quantidade consideravelmente inferior à do solvente para que haja uma solução homogênea e equilibrada. Caso aconteça de o soluto mesmo estando em quantidades menores do que o solvente, mas em proporções relativamente altas ocasionará em baixa solubilidade gerando então corpo de fundo. Essa é uma característica atribuída quanto à concentração de soluções, sendo ela diluída, quando há pouco soluto em relação ao solvente, e concentrada quando se tem muito soluto em relação ao solvente.
Outra característica das soluções é o ponto de saturação, sendo classificadas em saturadas, insaturadas e supersaturadas.
Saturadas:
São soluções que estão em equilíbrio em relação ao soluto e ao solvente, onde a quantidade de soluto é igual ao estipulado pelo coeficiente de solubilidade. Dentre as saturadas, as