Relatório Química Analítica 5ª fase Acidez do Vinagre

Instituto Federal de Santa Catarina – Campus São José
Curso: Licenciatura em Ciências da Natureza – Habilitação em Química
Componente Curricular: Química Analítica Quantitativa Teórica e Experimental
Professor: Lúcia Müller

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 1
VOLUMETRIA (TITRIMETRIA) ÁCIDO-BASE

Karla Viviane de Carvalho
Marli Aparecida Fernandes da Rosa

1. INTRODUÇÃO

A validade de um resultado analítico depende do conhecimento da quantidade de um dos reagentes usados. Por isso, quando trabalhamos com soluções, é fundamental determinar a sua concentração quando ela não está indicada. Para tal, utiliza-se a técnica da volumetria, também conhecida como titulação. Em uma titulação, incrementos de solução de reagente (titulante) são adicionados ao constituinte (titulado) até sua reação ficar completa. Da quantidade de titulante requerida calcula-se a quantidade de constituinte em análise que estará presente.
O ponto final aferido, que é indicado pela súbita mudança em uma propriedade física da solução, não é necessariamente o ponto de equivalência, resultado ideal teórico almejado em uma titulação (quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado). Por isso é inevitável o erro de titulação, que consiste na diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência.
A concentração de uma solução é confiável quando ela é determinada por um padrão primário, porque ele é um composto altamente puro, suficiente para ser pesado e dissolvido em um volume conhecido de solução. Um padrão primário deverá ser 99,9% puro, ou mais, não deverá se decompor sob estocagem normal e deverá ser estável quando secado por aquecimento a vácuo. Em muitos casos, o titulante não é disponibilizado como um padrão primário, assim sendo, utiliza-se uma solução padrão para padronizar o titulante em questão.
As soluções utilizadas na análise volumétrica