RELATÓRIO QUIMICA

Sabemos que, na presença de água, o ácido clorídrico se comporta do seguinte modo: HCl (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + Cl-(aq), sendo que o ião cloreto é um ião espectador já que é uma base conjugada de um ácido muito forte. Por sua vez, a equação respeitante à dissociação do carbonato de sódio é a seguinte:
Na2CO3 (aq) H2O 2 Na+ (aq)+ CO32- (aq)
O Na+ é um ácido conjugado de uma base muito forte, pelo que, tal como o cloreto, se vai comportar como um ião espectador. Deste modo, é o ião CO32- que vai reagir com o ácido clorídrico:
Numa primeira fase, dá-se a conversão do carbonato em hidrogenocarbonato: H3O+(aq) + CO32- (aq)  HCO3-(aq) + H2O (l) (quando em proporções estequiométricas, dá-se o primeiro ponto de equivalência) Numa segunda fase, dá-se a conversão do hidrogenocarbonato em ácido carbónico: H3O+(aq) + HCO3-(aq)  H2CO3 (aq) + H2O (l) (quando em proporções estequiométricas, dá-se o segundo ponto de equivalência)

O primeiro ponto de equivalência para o primeiro e segundo ensaios correspondeu a um pH de 9,1 e 8,6, respectivamente, os quais são superiores ao valor esperado (8,3). Também no segundo ponto de equivalência, os valores obtidos para o pH da solução (4,2 e 4,1) são superiores ao esperado (3,7).
Relativamente à concentração calculada para a solução de carbonato de sódio há discrepâncias em relação aos valores esperados, mas não entre os dois ensaios.
Assim, fazendo os cálculos, a concentração calculada da solução de Na2CO3, foi de 0,15 mol.dm-3, um valor ligeiramente superior ao teórico (0,10 mol.dm-3)
Os ensaios foram realizados a uma temperatura aproximada de 18ºC, pelo que, de certa forma poderá justificar que os resultados obtidos não sejam exactamente iguais ao previsto.
Um aspecto também a mencionar é que o volume gasto para atingir o segundo ponto de equivalência deveria ter sido sensivelmente o mesmo que o primeiro, o que não aconteceu.
Deste modo, pode-se afirmar que ocorreu um erro no cálculo do primeiro