relatório prática eletroquímica

Universidade do Grande Rio
Rio de Janeiro, 10 de novembro de 2014.
Aluno: Matrícula:

FÍSICO-QUÍMICA – PRÁTICA DE LABORATÓRIO

PRÁTICA 09 - ELETROQUÍMICA
Introdução
Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.
Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamente e não podem coexistir independentemente.
Redução ocorre quando um reagente ganha elétrons e vai para um estado de oxidação mais negativo.
Inversamente, durante a oxidação, um reagente perde elétrons e vai para um estado de oxidação mais positivo.

Devido a esta maior ou menor predisposição dos metais em dependendo do caso, cederem ou receberem elétrons, foi estabelecida uma série de atividade química dos metais ou série das tensões eletrolíticas:

Objetivo: Estudo das reações de oxi-redução.

Procedimento:

O experimento foi executa dos dois métodos. No método 1, identificamos 7 tubos de ensaios e colocamos algumas soluções.

PARTE 1

Tubo 1: adicionamos 2,0 ml de CuSO4 a uma pequena quantidade de ferro e este que era um pó cinza e bem fininho, passou para uma cor avermelhada e mais grosso, liberando calor.

Tubo 2: Quando colocamos cloreto de cálcio em mesma quantidade de ferro, aparentemente nada aconteceu.

Tubo 3: Ao adicionar Pb(NO3) ao zinco, a solução desprendeu gás, esquentou muito e aumentou o volume de sólido mas com cor bem parecida à anterior.

Tubo 4: Neste caso o cloreto de sódio simplesmente solubilizou o zinco sólido.

Tubo 5: A junção de cloreto férrico e cobre, mudou a