Relatório produção de água sanitária

A mudança na posição de equilíbrio neste sistema é observada, visto que o íon cromato é amarelo e o íon dicromato é laranja, o que facilitará a observação de qualquer deslocamento da posição de equilíbrio. notando que mudou a coloração do conteúdo, passando de amarelo para alaranjado, formando assim dicromato. Quando se adiciona ácido clorídrico, HCℓ, a reação favorecida é aquela que produzirá a espécie alaranjada – o dicromato.
Em outro tubo de ensaio com 2ml de K2CrO4, colocou-se 3 gotas de NaOH, agitando em seguida, observou que não houve equilíbrio químico. Com a adição de uma base, hidróxido de sódio, NaOH, por exemplo, a reação favorecida é aquela que irá produzir a espécie amarela – o cromato.
Observamos as cores amarela e alaranjada de soluções de cromato e dicromato, respectivamente, e a mudança de cor gerada pela adição de algumas substâncias. Como a mudança de cor ocorre nos dois sentidos, fica evidente que as espécies cromato e dicromato coexistem numa mesma solução, sendo ela ora amarela, ora alaranjada, devido às condições do meio, ou seja, existe uma transformação reversível que é afetada pela adição de algumas espécies químicas. Aquela que irá produzir a espécie, tendo a seguinte reação balanceada:
2CrO4(aq) + 2H(aq) Cr2O7(aq) + H2O (L)
Amarelo Laranja
CONCLUSÃO
Concluímos que todos os efeitos produzidos e observados nas transformações anteriores podem ser explicados em termos de um princípio denominado princípio de Le Chatelier. Henri-Louis Le Chatelier (1850-1936), químico industrial francês, enunciou o seguinte princípio:“Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema reagirá de forma contrária à perturbação, tentando amenizá-la o máximo