Relatório Experimental da Lei de Lavoisier

Ciências Físico-Químicas
Relatório Experimental

I. TÍTULO

Comprovação experimental da Lei de Lavoisier.

II. OBJETIVOS

Com esta actividade experimental pretende-se verificar a lei de Lavoisier, comprovando através de uma reação de precipitação, que nas reacções químicas em sistema fechado não ocorre alteração na massa do sistema.

III. INTRODUÇÃO

A lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação da massa, foi descoberta no século XVIII pelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier, considerado o pai da química moderna. Foram realizadas várias experiências, nas quais as soluções em questão foram medidas antes e depois da transformação química, observando que não ocorreu alteração na massa do sistema. Concluiu, assim, que embora tenham propriedades diferentes, como em todas as reações químicas, nas reações em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação. Esta lei também pode ser enunciada da seguinte forma: “Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Sabendo que reagiram, por exemplo, 30g de uma solução A e 50g de uma substância B, com base nesta lei, podemos afirmar que se formaram 80g de produto C. Contudo, se as experiências de Lavoisier tivessem sido realizadas em sistema aberto, havendo fuga de gás formado para a atmosfera, a massa registada dos produtos da reação seria menor do que a massa dos reagentes, porque faltava a massa do gás que se escapou.

IV. MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais:
- 1 Goblé
- Conta-gotas
- 2 Tubos de ensaio
- Suporte para tubos de ensaio
- Balança
Reagentes:
- Solução aquosa de iodeto de potássio
- Solução aquosa de nitrato de chumbo

Métodos:
1. Colocar solução de nitrato de chumbo num tudo de ensaio, até um terço da capacidade do tubo.

2. Colocar, noutro tubo de ensaio, igual quantidade de solução de iodeto de potássio.

3. Colocar os dois tubos