Relatório experiencia9ºanofq

Introdução:

A experiência teve como objectivo verificar que consequência teria a junção de Permanganato de Potássio com a Glicerina.
O método utilizado baseou-se unicamente em juntar o Permanganato de Potássio [composto químico, formado pelos iões de potássio (K+) e permanganato (MnO4−) ; forte agente oxidante] com a Glicerina [álcool alifático(sem cheiro), líquido viscoso, incolor, doce (contém sacaroses, açucares) e higroscópico (tem tendência a absorver a humidade do ar) ]
Após esta experiência , pretendeu-se relacionar o número de electrões de valência do Potássio com a reacção ocorrida.

Materiais e reagentes utilizados:

* Caixa de Petri * Vareta Metálica * Conta-gotas * Permanganato de Potássio * Glicerina

Procedimento Experimental:

1- Colocar uma certa quantidade (conforme se queira o tamanho da reacção) de Permanganato de Potássio numa Caixa de Pétri.

2- Adicionar com o Conta-gotas 4 a 5 gotas de Glicerina (sabendo que quanto mais gotas de glicerina maior a reacção)

3- Esperar que os componentes reajam e observar a reacção.

Resultados e Conclusões:

Nesta experiência, argumenta-se que ao juntar-se Permanganato de Potássio com Glicerina, origina uma reacção exotérmica (reacção química que liberta calor).
Como o Potássio (K) , na tabela períodica encontra-se no grupo dos Metais Alcalinos, tem apenas 1 electrão de valência, ou seja, reage muito facilmente (neste caso com o ar e a água) porque ele perde esse electrão de valência muito fácil e rapidamente (daí ser um composto muito instável e ter que ser guardado em parafina ou petróleo). A glicerina, sendo uma sacarose (um açucar) contém muita energia.
Sendo assim, ao adicionar-se ao Potássio (muito reactivo e instável) a glicerina (portadora de grande energia), verifica-se inicialmente um fumo claro e dentro de 4 a 5 segundos ( tempo que leva a glicerina a penetrar/cortar a estrutura) dá-se a incendiação dos reagentes, libertando óxido de potássio.